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Einige Sätze der theoretischen Chemie. 111 



Es ist oben gesagt worden, dass für jetzt der angefülirte eiste 

 Hauptsatz allein uns ein Mittel an die Hand gebe, die Molecular- 

 grösse zu bestimmen. In der That ist jener Satz der einzige mögliche 

 Ausgangspunkt der Theorie; wenn auch die Wärmetheorie durch 

 das erst zu entwickelnde Gesetz der specifischen Wärme ein 

 ferneres Mittel zur Bestimmung der Molecularmasse zu liefern ver- 

 spricht i), so ist dieses doch jetzt noch nicht der Fall, wo das soge- 

 nannte Dulong-Petit'sche Gesetz blos für den vollkommenen Gas- 

 zustand sich bestätigt, im Übrigen aber nur Regelmässigkeiten angibt. 



Im Gegensatze zu dem hat man es jetzt unterlassen, jenen 

 Hauptsatz als den ersten anzuerkennen, und ist derart in viele Incon- 

 seqnenzen gerathen. Früher, wo von der Moleculartheorie abgesehen 

 wurde, und man daher blos der Übersichtlichkeit wegen die Formeln 

 einer Reihe von Verbindungen auf gleiche Gasvolumina zu beziehen 

 für gilt fand, war dies ganz zu entschuldigen, wenn aber heut zu 

 Tage von mehreren Chemikern die Moleculartheorie adoptirt, jener 

 Hauptsatz aber vernachlässigt wird, so kann von einer Bestimmung 

 der Molecularmasse keine Rede sein, und wenn eine solche versucht 

 wird, so müssen offenbar die gewonnenen Resultate völlig unsicher sein. 

 Um hierauf specieller einzugehen . mag ein hierher gehöriger Satz 

 ausKekule'sLehrbuch der organischen Chemie 2) angeführt werden. 



„Da wir unter Molecül die geringste Menge von Substanz ver- 

 stehen, die bei chemiselien Reactionen in Wirkung tritt, so ist es 

 einleuchtend , dass die Betrachtung einer grösseren Anzahl von 

 Reactionen , bei welchen ein Körper auf andere von bekannter (oder 

 als bekannt angenommener) Moleculargrösse einwirkt, zur Bestimmung 

 der Moleculargrösse dieses Körpers den nächsten Anhaltspunkt geben 

 wird". 



Nach diesem Satze gelten also als Mass zur Bestimmung der 

 Moleculargrösse Körper von bekannter, oder als bekannt angenom- 

 mener Moleculargrösse, doch wird nicht angegeben, woher das 

 Urmass bekannt sei, oder nach welchem Gesetze dessen Grösse 

 ermittelt worden. Ferner ist die Art der Messung, nämlich die Be- 

 trachtung der Reactionen, eine etwas vage, was unter anderen durch 

 die Unrichtigkeit der früher für das Zinkäthyl, die Stannäthyl- 



1) S. Stefan's Abh. in d. Sitzungsb. d. k. Akademie in Wien. Bd. XXXVI, S. 8ä (T. 



2) S. 10. 



