SÉANCE DU 7 JUILLET I919. 29 



cartes et des calculs entrepris par un procédé spécial , que je publiai d'avance 

 dans ma brochure El éclipse anular del 3 de diciembre de 1918, la limite 

 devait passer par la section sud du village San Isidro. Or les informations 

 recueillies après l'éclipsé manifestent un écart de la ligne de i*^'" environ 

 vers le Nord. 



Finalement, la correction d\'=^-\-o\i du demi-diamètre d'Oudemans 

 adopté pour le calcul n'a rien d'extraordinaire, si ce n'est la petitesse même 

 de sa valeur, plus faible peut-être qu'on ne pouvait l'attendre. 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'hyposidfite de sodium sm- les hypochlorites. 

 Note de MM. F. Diénert et F. AVandenbi lcke , présentée par 

 M. Ad. Carnot. 



Ayant été obligés de calculer exactement la quantité d'hyposulfite de 

 sodium nécessaire pour détruire le chlore libre d'une eau potable javellisée, 

 nons nous sommes demandé à laquelle des deux formules suivantes nous 

 devions nous adresser : 



(i) SCl-i-Na-^S-^O^+SH^O = 2NaIIS0^+ 81iCI, 



(2) aCl + aNa^S^O» == Na^S^O«+ 2 \aGI. 



Wûrlz (l. 2, 2*^ Partie, p. 1620) indique la réaction (i), Fordos et Gélis, Lunge, 

 admettent que, vraisemblablement, le chlore agit sur l'hyposulfite comme le perman- 

 ganate, c'est-à-dire fournit un mélange de sulfate et de tétrathionate. 



L'expérience montre qu'en versant goutte à goutte une solution d'hyposulfite de 



N 

 sodium — dans une solution diluée d'hypochlorite et en suivant la réaction au moven 

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de papier ioduré amidonné, on trouve qu'il faut 2""^, 25 d'hyposulfite cristallisé pour 

 détruire i"^s de chlore libre. 



En se basant sur la réaction (i), il n'aurait fallu que o'"=,873 d'hyposulfite pour 

 détruire i"'s de chlore, et, avec la réaction (2), 7'"*? environ. 



L'expérience monli^e donc que, dans ce cas, il se produit les deux réac- 

 tions (i) et (2) comme l'indiquent Fordos et Gelis. 



Les résultats de nos essais démontrent que les réactions ( i) et (2) 

 s'accomplissent simultanément et que la réaction finale est la suivante : 



(3) 3Na2S-^0^+ioGl + 5H^'0 = Na^SO*+ 8IICI + 11^80^+ Na2S'0«+2NaCI. 



En effet, suivant celte formule de réaction, on trouve qu'il faut 

 2nig d'hyposulfite pour détruire i'"s de chlore libre, chiffre conforme à celui 

 trouvé expérimentalement. 



On peut mettre facilement en évidence la formation de sulfate et de 



