3o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



létrathionale dans l'action de l'hyposulfite sur l'hypochlorite. En versant 

 dans ce mélange du chlorure de baryum il se précipite du sulfate de 

 baryum, et Ton filtre. Le liquide filtré, additionné de nitrate d'argent, 

 donne un précipité de chlorure et de tétrathionate d'argent. Ce dernier se 

 décompose et brunit. Par l'action de l'ammoniaque on dissout AgCl et il 

 reste un précipité de sulfure d'argent provenant, de la décomposition du 

 tétrathionate d'argent. 



La formule de réaction (3) peut être rem[)lacée par la suivante, plus 

 conforme à la réalité : 



(4) 5NaOCl + 3Na-^S20^+5ir^O — SNaCI -h 2Na-2SO^+ 5IP0 + Na^S'^O'-, 



indiquant une réaction neutre. Et, en effet, en titrant à l'héliantine l'alca- 

 linité de la solution d'hypochlorite (après destruction du chlore par H^O") 

 et du mélange d'hypochlorite et d'hyposulfite de sodium, également après 

 destruction du chlore, on trouve deux chiffres identiques. 



Mais la réaction (4) ne se produit plus si l'on modifie l'alcalinité de 

 l'hypochlorite. Par exemple, ajoutons préalablement une quantité d'acide 

 sulfurique nécessaire pour neutraliser l'alcalinité de la solution d'hypo- 

 chlorite, puis traitons ce mélange par l'hyposulfite. On constate alors qu'il 

 ne faut plus qu'une quantité d'hyposulfite répondant à la formule de réac- 

 tion (i), soit o'"?,879 pour détruire i'"^ de chlore. Par conséquent, dans ce 

 cas, il ne se forme plus que du sulfate sans trace de tétrathionate, comme 

 nous nous en sommes assuré. 



Avec des doses d'acide sulfurique moindres encore, on obtient toujours 

 la réaction (i). En remplaçant l'acide sulfurique par une solution de bi- 

 carbonate de chaux ou de bicarbonate de soude, ou par du gaz carbonique, 

 on trouve encore qu'il faut o'^^^go d'hyposulfite de soude cristallisé pour 

 détruire i'"^ de chlore libre. 



Un acide faible, comme CO'-, suffit pour modifier la réaction de l'hypo- 

 sulfite de sodium sur l'hypochlorite. La réaction qui se produit en faisant 

 agir une solution d'hyposulfite sur l'hypochlorite dépend donc de la 

 réaction du milieu. 



En résumé, en pratique, quand on javellise une eau, celle-ci contient des 

 traces de gaz CO" et c'est la réaction (3) qu'il faut employer pour calculer 

 la quantité d'hyposulfite nécessaire pour détruire le chlore libre; mais si 

 l'eau renfermait du gaz carbonique libre, nos r>_'sullats montrent qu'il 

 serait utile de procéder à un essai direct au laboratoire, afin d'éviter un 

 excès d'hyposulfite de sodium qui a une action sur l'intestin du consom- 

 mateur. 



