SÉANCE DU 7 JUILLET I919. 3l 



CHLMIE PHYSIQUE. — Cryosconie dans le tétrahromure d'acétylène. 

 Note de M. Lespieau , présentée par M. Haller. 



J'ai eu roccasion de signaler que le tétrahromure d'acétylène donné par 

 Bourgoin comme ne se congelant pas à — 20", fond en réalité vers o", à 

 -Ho'',i3. Le rapprochement de ces deux faits conduit à penser qu'une 

 petite quantité d'impureté suffit pour ahaisser notahlement le point de soli- 

 dification de ce liquide, autrement dit qu'il possède une constante cryosco- 

 pique élevée. Celte supposition s'est trouvée confirmée par les mesures 

 dans lesquelles j'ai fait intervenir comme corps dissous le henzène, le chlo- 

 roforme, le tétrachlorure de carbone, l'oxyde d'éthyle, substances ne don- 

 nant pas d'anomalies lorsqu'on les dissout dans le bromure d'éthylène, 

 c'est-à-dire dans un corps assez voisin de celui dont il est question ici. La 

 moyenne de ces mesures indique une constante égale à 217, cette constante 

 variant peu avec la nature du corps -dissous et avec la concentration, tant 

 qu'on reste en solution étendue. Si l'on fait abstraction de quelques métaux, 

 on ne peut citer comme constantes du même ordre que celles de l'acide 

 iodhydrique et du tétrachlorure de carbone, solvants que la cryoscopie ne 

 peut guère employer parce que leurs points de congélation sont trop bas. 

 Il reste cependant un solvant qui pourrait être pratique, c'est le cyclo- 

 hexane dont la constante, d'après Mascarelli et Benati, égale 20J. 



La constante 217 est douze fois celle de l'eau, on pourrait donc espérer 

 pouvoir aborder avec le tétrahromure d'acétylène l'étude de solutions 

 douze fois plus étendues que dans l'eau, s'il ne fallait pas tenir compte de 

 ce fait que ce bromure est près de trois fois plus dense que l'eau. 



Un de nos élèves, mort depuis à l'ennemi, ayant cru trouver qu'en 

 solution dans ce corps le brome et l'iode étendus étaient à l'état monomo- 

 léculaire, nous avons repris ses mesures. Même avec des abaissements de 

 quelques centièmes de degrés nous avons trouvé iGo et 2j4, mais à la con- 

 dition expresse de prendre la plupart des précautions indiquées par Baoult 

 pour la cryoscopie de précision; en particulier, la température du milieu 

 qui entoure l'éprouvette où se fait la mesure a la plus grande influence, il 

 la faut très voisine du point de congélation. 



Le cyclohexane s'est trouvé un mauvais solvant cryoscopique parce qu'il 

 conduit très fréquemment à des résultats anormaux dès que les solutions ne 

 sont pas très étendues. Il pourrait bien en être de même pour le tétrahro- 

 mure d'acétylène; en particulier, nous avons trouvé que le poids molécu- 



