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SI donc on dispose d'un acide sulfurique concentré, mais renfermant 

 C3pendant encore une certaine quantité d'eau, on le ramènera à l'état d'acide 

 réel par addition de la quantité suffisante de chlorhydrine sulfurique et l'on 

 s'en servira utilement à l'obtention du phosgène. La chlorhydrine sulfurique 

 employée sera régénérée par l'opération elle-même, sans préjudice de la 

 [)ortionqui correspondrait molécule à molécule à l'acide sulfurique aqueux 

 initial: il n'y a donc à faire appel qu'à une quantité initiale très faible de 

 chlorhydrine; ce sous-produit, loin de s'épuiser, s'accumule à mesure que 

 la fabrication se poursuit. 



La chlorhydrine sulfurique peut d'ailleurs cire employée à la production 

 du phosgène, et la tempéralur-e d'action est morne plus basse qu'avec l'acide 

 s'ilfurique réel (i3o" au lieu de i.u)°-iGo''). La formule de réaction est 



CG1*+ aSOMICI --=S-0=Ci2+ 2HCl + CO(;i2. 



Cette réaction se produit par un réglage imparfait du mode opératoire; 

 elle a comme conséquence que le phosgène est accompagné d'une proportion 

 plus grande de gaz chlorhydrique, ce qui est désavantageux, comme on peut 

 le voir aisément d'après ce qui suit. 



IIL Mode opératoire. — La réaction est effectuée dans un tube laboratoire 

 v?rtical rempli de pierre ponce et chauffé électriquement à la température 

 voulue. Les deux corps réagissants sont introduits à la partie supérieure et 

 Ijur débit est soigneusement réglé; le liquide formé est recueilli à la partie 

 inférieure et les gaz s'échappent. 



Pour séparer le phosgène du gaz chlorhydrique, on ne peut envisager 

 l'emploi de l'eau même refroidie; ou utilise un lavage méthodique avec le 

 tétrachlorure de carbone qui dissout le phosgène, de préférence au gaz 

 chlorhydrique. La solution saturée de phosgène est presque exemple de gaz 

 chlorhydrique; on la distille; le phosgène est liquéUé et le tétrachlorure de 

 carbone récupéré rentre en fabrication. 



Il y a donc intérêt à traiter un gaz renfermant la proportion la plus faible 

 de gaz chlorhydrique. Cette considération s'applique au choix de l'acide 

 sulfurique réel de préférence à un acide plus riche en eau et conduit égale- 

 ment à diriger l'opération de façon à obtenir comme sous-produit liquide 

 la chlorhydrine sulfurique.. 



Eiirésamè: l'acide sulfurique concentré décompose aux environs de iSo*^ 

 le tétrachlorure de carbone en fournissant du phosgène et du gaz chlor- 

 hydrique et laissant comme résidu la chlorhydrine sulfurique. 



