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III. On peut sécher les cristaux hexahydratés et les manier sans précau- 

 tion spéciale. Il importe néanmoins de se hâter si l'on veut les examiner. 

 Si en effet, vers io"-i5° C, ils restent absolument intacts pendant 5 ou 

 6 heures au moins, inévitablement, des points opaques finissent par s'y 

 montrer, qui s'étendent très lentement et achèvent en quelques heures de 

 transformer le cristal en un amas de microscopiques cristaux enchevêtrés 

 du dihydrate. Les figures d'efllorescence sont elliptiques, sauf celles de la 

 base /; qui forment des losanges très nets, ayant leurs côtés parallèles aux 

 faces du prisme m. 



A la température de 120" C, la déshydratation est plus rapide, mais elle 

 s'arrête au même terme, le dihydrate. 



La même déshydratation s'observe d'ailleurs à froid, non seulement dans 

 une atmosphère saturée, mais encore sur des cristaux maintenus dans leur 

 eau mère, avec cette différence que, dtns ce dernier cas, la formation des 

 figures d'effiorescence est remplacée par celle d'une masse globuleuse du 

 dihydrate, masse qui s'accroît à Ki fois aux dépens du cristal et de la 

 solution. 



Ce sont là les caractères d'un hydrate qui, dans les conditions indiquées, 

 se trouve hors de ton domaine de stabilité et au-dessus, ayant à ces tempé- 

 ratures une tension d'effiorescence supérieure à la tension maxima de l'eau. 

 Ces cristaux montrent donc, avec une netteté remarquable, ce phénomène 

 peu fréquent dans le cas de Pefflorescence, de leur conservation pendant 

 plusieurs heures en équilibre Tnétaslable. 



Le dihydrate triclinique, seul stable dans ces conditions, est naturellement 

 moins soluble que l'hexaliydrate instable. A -+- 10° C, la dilï'crence de 

 solubilité est déjà notable, puisqu'on trouve, pour chacune des solutions 

 saturées : 



Sel 

 à 2H=0. à 6IP0. 

 :^72 2. -^9 



sel anhydre ' ' " " 



En résumé, le sel hexahydraté, qui ne peut être réellement stable qu'à 

 des températures suffisamment basses, est déjà notablement instable dès la 

 température de +io°C. Ce sel peut néanmoins être obtenu et étudié 

 à Létat métastable, grâce à une sursaturation de sa solution, d'autant plus 

 accentuée que la température sera plus élevée et qui se réalise aisément, par 

 évaporation spontanée, au moins jusqu'à lo" (18° même, selon AAyrou- 

 boff). Il est essentiel, toutefois, que l'on empêche la présence des germes 



