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ni le sulfate acide de méthylène disparaissent complètement par leur mutuel 

 antagonisme. On retrouve à la distillation une partie de la chlorhydrine 

 dans les portions A et B; le sulfate acide de méthyle, qui n'a pas réagi, 

 subit à 1 40'^ l'autodécomposition représentée par la formule (2) et se 

 retrouve sous forme de sulfate diméthylique. 



La réaction (3) est donc limitée et, bien que nous n'ayons pas étudié la 

 réaction inverse, toutes les présomptions sont pour la considérer comme 

 une réaction d'équilibre. 



En faisant varier les proportions des deux substances réagissantes on fait 

 varier la proportion de chlorosulfonate recueilli : avec 2.™"' de sulfate acide 

 de méthyle et 1'"°' de chlorhydrine on recueille o™°',5 de chlorosulfonate; 

 en employant vis-à-vis d'une molécule de sulfate acide des quantités crois- 

 santes (i'""', i'"*^',5, 2"^°' de chlorhydrine), le chlorosulfonate croît de o'"°',4 

 à o'""',6. 



III. Cet équilibre n'est pas le seul à intervenir; un autre vient accroître 

 la complexité du phénomène : 



La réaction prépondérante est celle qui se lit de droite à gauche. Une 

 partie du chlorosulfonate engendré dans la réaction (3) réagit sur !e sulfate 

 acide de méthyle pour régénérer de la chlorhydrine sulfurique et engendrer 

 une certaine quantité de sulfate diméthylique. Le sulfate diméthylique qui 

 se trouve dans la portion B a donc une double origine : pour une faible 

 part, cette réaction, qui s'effectue à qo'^-ioo^, et, pour une plus importante, 

 rautodécomposition du sulfate acide de méthyle, qui n'a une vitesse notable 

 qu'à i'3o°- izjo". 



Par le jeu de ces diverses réactions, on a donc finalement un mélange de 

 cinq substances : acide sulfurique, ses éthers méthyliques, la chlorhydrine 

 sulfurique et le chlorosulfonate de méthyle. Le rendement en chlorosulfonate 

 de méthyle est environ moitié du rendement théorique. 



Le chlorosulfonate ainsi obtenu n'est pas pur : il peut renfermer environ 

 10 pour 100 d'impuretés constituées surtout par la chlorhydrine sulfurique. 

 On le purifie soit en versant le liquide sur du sel marin fondu et pulvérisé 

 et distillant ensuite sous pression réduite, soit en agitant le liquide avec un 

 mélange d'eau et de glace, décantant, séchant et distillant. 



Le chlorosulfonate de méthyle pur est un liquide incolore qui a pour 



