. SÉANCE DU 25 AOUT I919. 385 



dant, à faire passer ce gaz : le cyanure de zinc, attaqué à son tour par le 

 clilore, disparaît peu à peu et une quantité de chlorure de cyanogène se 



produit : 



Zn ( GN ) 2 + ', Cl = /n GP + ■?. Gl Gi\. 



La fin de cette seconde période est marquée par la disparition des derniers 

 ilocons de cyanure de zinc. Cette action du chlore sur un précipité est lente ; 

 pour qu'elle soit intégrale il faut une agitation plus vive et plus permanente. 

 Avec cette précaution la quantité de chlore absorbée est égale à celle qui est 

 fixée dans la première période et le rendement en chlorure de cyanogène 

 est le même. 



Analyse. — La pureté du produit a été contrôlée comme il suit : 

 1° Un excès de soude transforme le chlorure de cyanogène en cyanate et 

 chlorure de sodium 



GlGN + 2NaOH = GNONa -+- NaGI + H^O. 



La soude en excès est dosée par l'acide sulfurique titré en présence de 

 phtaléine du phénol; le cyanate est neutre à cet indicateur. Tout se passe 

 comme si une molécule de chlorure de cyanogène neutralisait deux molécules de 

 soude à la manière d'un hiacide. 



1° Le cyanate de sodium ainsi formé est traité par un excès connu d'acide 

 sulfurique titré : l'acide cyanique libéré se décompose immédiatement en 

 gaz carbonique et ammoniaque qui passe à Tétat de sulfate 



GNONa + H^O + SO^H^ = SO'-Na i\H*+ GO^ 



L'excès d'acide sulfurique est déterminé au moyen d'une liqueur titrée 

 de soude en présence d'hélianthine. Tout se passe comme si une molécule de 

 cyanate, correspondant à une molécule de chlorure de cyanogène neutralisait 

 une molécule d'acide sulfurique à la manière d' une hase bivalente comme la 

 baryte. 



S** et 4*^ La solution neutralisée en présence d'hélianthine renferme une 

 molécule de chlorure et une molécule d'ammoniaque pour chaque molécule 

 de chlorure de cyanogène utilisé. En déterminant sur une partie aliquote 

 de la solution le chlore par une solution titrée de nitrate d'argent et sur 

 une autre partie l'ammoniaque par la méthode de Schlœsing, on a deux nou- 

 velles données analytiques qui doivent concorder avec les deux autres. 



Exemple numérique. — Dans une expérience, sur i^, 2706 de liquide placé 



C. R., 1919, 1" Semestre. (T. 169, N" 8.) 1 



