SÉANCE DU 1*^' SEPTEMBRE I919. 435 



de pression de vapeur, soil : 



RO' dp, ne^ dp, , „ , 



Pi al p., cir ^ ^' 



qui est supérieure au double de la valeur expérimentale. D'où la conclusion 

 que les mesures semblent erronées et mériteraient d'être reprises. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action du suif aie diméthylique et des mèthylsulfates 

 alcalins sur les chlorures et bromures alcalins secs. Note de MM. J. Guyot 

 et L.-J. Simon, présentée par M. Ch. Moureu. 



I. L'action exercée par le sulfate de mélhyle sur le chlorure de sodium a 

 été étudiée dès i835 par Dumas et Peligot : ils ont signalé la production 

 de chlorure de méthyle. Mais ni eux, ni ceux qui ont répété leur expérience, 

 ne l'ont examinée quantitativement. En reprenant ces essais à la lumière des 

 résultats obtenus dans une autre direction nous avons été amenés à cons- 

 tater qu'ici encore les choses ne se passent pas en toute simplicité. L'action 

 d'un chlorure alcalin sur le sulfate diméthylique ne s'effectue pas à froid, ni 

 même à 90°. Si l'on pouvait la formuler 



(0 SOHCIP)2-H2\aCl = S0*Na^'+2CIPCI, 



le résidu serait constitué par du sulfate disodique accompagné à l'occasion 

 d'un excès de chlorure; le gaz dégagé serait du chlorure de méthyle pur. 



Les deux faits ne peuvent être vérifiés : le résidu repris par l'eau est acide 

 et renferme du pyrosulfate de sodium, le gaz renferme de l'oxyde de 

 méthyle. 



Ayant eu l'occasion de constater et d'étudier la décomposition parla 

 chaleur des mèthylsulfates alcalins dans laquelle se dégage précisément le 

 gaz oxyde de méthyle et où apparaît corrélativement le pyrosulfate de 

 sodium, il nous a paru que l'action du chlorure devait, au moins dans un 

 premier stade, correspondre à la formule 



(■^) SOHCH^)-^+NaCI = SO^^^^Vcii^GI. 



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Ultérieurement, puisque l'opération demande un chauffage extérieur, la 

 décomposition du méthylsulfate primaire devrait entrer en action 



(•^) ^SO^C^on"' = S^0n\aM-CH3_0_CIP. 



\(JI\a 



