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L'étude quantitative du phénomène a porté aussi bien sur l'analyse du 

 résidu que sur celle du mélange gazeux. 



Dans le résidu on a toujours constaté la présence du sulfate disodique : la 

 réaction totale n'est donc pas la succession pure et simple des deux réac- 

 tions (2) et (3) : corrélativement, le mélange gazeux n'étant pas constitué 

 par le chlorure de méthyle et l'oxyde de méthyle dans la proportion de 

 en volumes 2 à i. Le chlorure de méthyle est toujours en excès par rapport 

 à cette proportion. 



Par contre, le dégagement gazeux semble bien se produire en deux temps 

 pendant l'élévation progressive de la température : il paraît même cesser 

 complètement vers 200° pour reprendre plus haut. Dans la première phase 

 se dégagent 87 pour 100 de chlorure de méthyle total, dans la seconde 

 93 pour 100 de l'oxyde de méthyle. 



Le métliylsulfate alcalin obéissaitdonc à la réaction (3), mais intervenait-il 

 aussi par ailleurs vis-à-vis du chlorure alcalin, et dans quelle mesure ? 



II. Nous avons été ainsi conduits à étudier l'action de la chaleur sur le 

 mélange de méthylsulfate et de chlorure de potassium. La présence de chlo- 

 rure de méthyle dans le gaz dégagé trahit la réaction 



(4) ^^\0K '^^^' ~ S0q<:2 + GH'GI. 



Cette réaction est même plus importante que la réaction (3) : si l'on fait 

 réagir des quantités à peu près équimoléculaires des deux sels, un tiers des 

 molécules de méthylsulfate se comporte selon (3 ) et le reste subit l'action 

 du chlorure de potassium. Cette action du chlore s'accentue à mesure qu'on 

 en emploie un plus grand excès et devient alors tout à fait prépondérante 

 sans que cependant l'oxyde de méthyle disparaisse complètement. Inverse- 

 ment, si dans la réaction du sulfate diméthylique on emploie la quantité de 

 chlorure correspondant à la formule (2), la réaction (4) disparaît presque 

 entièrement et le phénomène est représenté assez exactement par la 

 formule 



2S()'*(GH^)-2 4-oKGl = o, GH-^GI +(GH^*)M3 -+-S-^OMC^ 



Les deux gaz sont dans le rapport de volumes de deux à un et le pyrosul- 

 fate de potassium est à peu près exempt de sulfate. 



ni. La confrontation des mesures faites dans l'action du chlorure alcalin 

 sur le méthylsulfate d'une part et d'autre part sur le sulfate diméthylique a 



