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mécanisme, ces phénomènes peuvent se représenter par la formule 



soHOcn-^)^ + iM(OH)2=sowvi + (cir*j2o_^ ipq. 



Il ne se produit pas dans ce cas du méthylsulfatc; nous nous sommes 

 d'ailleurs assurés par l'expérience directe que le méthylsulfatc de baryum 

 est lui-même décomposé par la baryte hydratée avec formation de produits 

 volatils et de sulfate de baryum. 



IV. Relativement aux oxydes métalliques proprement dits, on connais- 

 sait déjà l'action de l'oxyde cuivreux sur le sulfate diméthylique que 

 M. Recoura avait utilisée à une élégante préparation du sulfate cuivreux, 



SOHOCH^)-^ + Cu^O = S0*Cu2 -H (CH3)-'0. 



Nous avons reconnu que la litharge, l'oxyde jaune de mercure et l'oxyde 

 d'argent se comportent de même, c'est-à-dire qu'il se dégage du gaz oxyde 

 de mélhyle qui a été recueilli, pesé et analysé. Le sulfate métallique cor- 

 respondant reste. 



V. L'inertie de la baryte caustique et de la chaux vis-à-vis du sulfate dimé- 

 thylique à sa température d'ébullition pouvait suggérer qu'il en était de 

 même pour les carbonates correspondants. 



C^est bien ce que l'on constate quand on chauffe rapidement une petite 

 quantité de carbonate alcalino-terreux à sa température d'ébullition de 

 façon à le distiller. On en récupère sans altération 90 pour 100. 



Mais, en maintenant le sulfate diméthylique au contact du carbonate 

 chauffé, on peut rompre cette inertie. Dans ces conditions, dès la tempé- 

 rature de i4o°, le sulfate est décomposé. Le phénomène est représenté à 

 peu près quantitativement par la formule 



S02(OCH3)^+C03M=SO''M + C0^+ (Cll3)20. 



11 n'y a pas double décomposition, car on recueillerait le carbonate dimé- 

 thylique stable à cette température. Cette réaction est d'ailleurs lente et, 

 en conséquence, il n'y a pas contradiction entre les deux observations; le 

 phénomène a une vitesse et son aspect est réglé par la durée pendant 

 laquelle les corps réagissants sont maintenus au contact et par la tempé- 

 rature à laquelle le contact est maintenu. 



En résumé, lorsque le sulfate diméthylique se trouve en présence des 

 bases alcalines ou alcalino-terreuses et de leurs carbonates, sa destinée 



