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forme d'oxyde stannique et par volumétrie gazeuse le carbone sous forme 

 de gaz carbonique libéré par oxydation sulfo-chromique. 



II. Si au lieu de laisser la réaction se poursuivre à froid on fait inter- 

 venir l'action de la chaleur, la réaction ne se limite pas à la formation de 

 mcthylsulfate de chlorostannyle; celui-ci subit à son tour une décomposi- 

 tion plus profonde; le chlore s'élimine complètement sous forme de chlo- 

 rure de méthyle et, si l'on élève la température jusqu'à 200'', il ne reste 

 finalement qu'un résidu solide amorphe de sulfate stannique 



La réaction du chlorure stannique sur le sulfate diméthylique se 

 déclanche vivement à la température d'ébuilition du chlorure stannique 

 (i i4") et elle s'accompagne d'un abondant dégagement gazeux. En quelques 

 minutes, le mélange liquide du ballon s'épaissit, se boursoufle et se trans- 

 forme finalement en un solide blanc amorphe,. Si la température ne dépasse 

 pas 120", ce que l'on observe, c'est une réaction complexe procédant de la 

 superposition des deux réactions signalées plus haut. 



L'emploi d'un excès de sulfate diméthylique ne modifie pas qualitative- 

 ment le phénomène; mais il semble favoriser la seconde réaction, c'est-à- 

 dire la formation de sulfate stannique par rapport à celle du méthylsulfate 

 de chlorostannylc; autrement dit Télimination plus prononcée du chlorure 

 de méthyle. On constate en même temps, par combustion eudiométrique 

 du mélange gazeux, l'apparition d'une petite quantité d'oxyde de méthyle, 

 prévue d^ailleurs par l'étude du bilan analytique de la réaction. 



Remarque. — Cette méthode conduit au sulfate stannique sans élévation 

 excessive de température; à côté de ce sel ne se produit rien autre que le 

 gaz chlorure de méthyle et l'emploi d'un excès de sulfate diméthylique 

 n'est pas à redouter puisque sous pression réduite il est volatil au-dessous 

 de 100". Il est permis de supposer, au risque d'être contredit par les faits, 

 que cette méthode pourrait être appliquée à l'obtention générale des sul- 

 fates des métaux mullivalents (ceux de sesc{uioxyde par exemple) sous un 

 état physique propre à une étude dont les remarquables recherches de 

 M. Recoura ont montré la complexité. 



La séance est levée à 16 heures. 



A. Lx. 



