SÉANCE DU 3 NOVEMBRE 1919. 1^1 



est ainsi bien représenté, et tout prêt pour la comparaison avec les autres 

 spectres similaires. Les coefficients h, et r. donnent les intervalles moyens 

 des éléments qui le constituent, et la constante K, éi^ale à la fréquence de 

 la bande maxima, indique à première vue la position du spectre dans 

 l'échelle spectrale. La comparaison est aussi facile avec les bandes nifra- 

 rouges, représentées par la fréquence de leur partie la plus intense. Ces 

 bandes infra-rouges diffèrent, il est vrai, des précédentes; obtenues avec une 

 dispersion beaucoup plus faible,, elles sont non résolues et dégradées dans les 

 deux sens. En réalité, chacune correspond à un groupe de bandes de la 

 réo-ion lumineuse; lorsqu'on augmente la dispersion, elle se divise en 

 uiaxima secondaires. On peut rapprocher la bande infra-rouge non résolue 

 et le spectre de bandes résolu, quand on considère seulement dans chaque 

 cas la partie la plus intense. 



J'ai comparé ainsi les fréquences de la bande ou partie la plus intense 

 dans tous les spectres de bandes, ultraviolets, lumineux et infra-rouges, 

 dus à l'azote et au carbone. La plupart des spectres sont d'émission; quel- 

 ques-uns sont obtenus par phosphorescence et absorption. Cette compa- 

 raison a fait ressortir la relation suivante, très simple : Les fréquences de la 

 bande maxima sont des îmdtiples d'une même fréquence infra-rouge. La 

 constante K de la formule (G) peut être représentée par l'expression 

 Y:^^d,q; q étant un nombre entier spécial à chaque spectre et d, une 

 constante qui est la môme au moins pour les spectres dus à un même corps 



simple. 



Les plus beaux spectres de baudes connus sont émis par l azote, le car- 

 bone et leurs composés; ce qui tient peut-être à ce que les gaz formes avec 

 ces éléments sont les plus communs et donc les plus étudiés. J'estime 

 cependant que la cause est dans la constitution intime de ces corps simples; 

 leurs spectres de lignes, pauvres en raies, n'offrent pas de séries de Balmcr; 

 par contre, les spectres de bandes sont nombreux, réguliers et étendus, les 

 vibrations émises se chiffrant par dizaines de mille. J'ai examiné d'abord 

 les divers spectres de bandes de Fazote, à savoir : les premier, deuxième et 

 troisième groupes, le groupe ultraviolet de Lyman, émis simultanément 

 dans la partie positive de l'étincelle électrique; le groupe du pôle négatif, 

 les premier et deuxième groupes du cyanogène, les premier et deuxième 

 oToupesdephosphorescenceetenfinlespectred'absorptiondugazammoniac. 



Tous les spectres, sauf le dernier, sont d'émission; et la plupart sont 

 rapportés à l'azote seul. Ainsi le troisième groupe positif, attribué d'abord 

 à un composé oxygéné, est dû à l'azote, d'après Fowler; et le deuxième 



