760 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



On voit que l'acétate d'éthyle est très stable vis-à-vis de riiydrogénation 

 sur le nickel. Toutefois, une petite fraction est atteinte en donnant de 

 l'alcool et de l'aldéhyde, selon la formule 



CH3 . CO . O C^ H'^ + H^ - GH3 . CO H + G^ FP . OH , 



'l'alcool produit étant lui-même dédoublé soit en aldéhyde, soit en élhylène : 



CtP.CH-'.OHz=llî + CtP.COH, 

 CH\CH2.0H = FPO + CH2 : CH2. 



Dichloracèlale d' éthyle ^ CCl-H.CO.OC-H^ — Cet éther, qui est facile- 

 ment obtenu, comme le précédent, à partir de l'acide dichloracétique, bout 

 à i56«. 



Ses vapeurs, amenées sur le nickel par un excès d'hydrogène, sont à peine 

 atteintes à 200**; l'action, plus manifeste vers 260°, est rapide au-dessus 

 de Soo** et donne lieu à un dégagement abondant de gaz chlorhydrique. 

 Par fractionnement du liquide condensé, on isole quatre portions : 



o o vol 



De 60 à 85 3 



De 85 à 1 35 i 



De i35 à i46 2 



De 1^6 à i53 i ,3 



La première fraction est constituée par de ^acèlate d'ét/iyle facile à iden- 

 tifier, contenant un peu d'aldéhyde éthylique. 



La troisième est formée de monochloracétate d''éthyle^ à peu près pur. Ln 

 dosage de chlore, effectué sur i=,85 du liquide, a fourni 2^,121 de chlorure 

 d'argent. 



Le poids de chlorure d'argent calculé serait : 



Pour Félher monochloracétiqne 2, 108 



Pour l'éther dichloracétique ^'^79 



La deuxième fraction est un mélange d'acétate d'éthyle et de monochlo- 

 racétate d'éthyle. La quatrième contient surtout du dichloracétate d'éthyle 

 non transformé. 



On voit donc que l'hydrogénation directe sur le nickel vers Soo'* réalise 

 régulièrement la réduction de l'éther dichloracétique en éther monochlora- 

 cétique, réduit lui-même pour la plus grande partie en éther acétique. 



Trichloracètale d'éthyle^ C CP.CO.O C^ H^ — Cet éther, qui bout à 164^, 

 est préparé, plus aisément encore que les précédents, par éthérification 



