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en équilibre à chacune de ces températures se tixe ainsi rapidement à une 

 valeur déterminée. Nos mesures conduisent par interpolation ou extrapola- 

 lion logarithmiques aux données numériques suivantes : 



Mélanges contenant (e'n poids) 



Le poiiii d'ébullilion deN^O' pur, déduit de ces résultats, est de — 27°('), 

 sous 760'"'^. Ce point est très différent de celui donné par beaucoup 

 d'auteurs qui le fixent au voisinage de o", leurs expériences ayant porté en 

 fait sur des mélangres de N^O' et de N^0\ 



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IV. En résumé, l'anhydride nitreux pw ne paraît exister qu'aux très 

 basses températures, à l'état solide, ou, à l'état liquide, sous pression de NO ; 

 aux températures supérieures à — 100*', N^O^ se dissocie, la phase liquide 

 s'enrichissant en N^O' et la phase gazeuse en NO. Une expérience directe 

 nous a d'ailleurs permis de mettre en évidence la présence de gaz NO dans 

 les vapeurs émises par un mélange de N^O^ et de N'^0^ : en condensant 

 totalement ces vapeurs dans l'ampoule H, au moyen d'air liquide, nous 

 avons observé la formation, à côté de quelques gouttes bleues solidifiées 

 de iN-0% d'une grande quantité d'un solide blanc très volatil (NO); ce 

 dernier provoque, par sa vaporisation presque instantanée, l'explosion 

 violente de l'appareil, lorsqu'on laisse l'ampoule H se réchauffer rapide- 

 ment. 



On ne peut donc distiller N^O^ dans le vide, par suite de la formation 

 immédiate d'une atmosphère de NO, aux températures «ù la distillation 

 serait pratiquement possible. Celle-ci ne peut être effectuée que par entraî- 

 nement dans un excès de NO sous pression. 



(') Ce n'est qu'un point d'ébullilion commençante; la température d'ébullition 

 de N^O^ s'élève progressivement par suite de phénomènes analogues à ceux qui se 

 produisent dans l'ébiillition de NO^H pur. 



