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plexes verts sont beaucoup moins hydratés que le sulfate violet, dont ils 

 dérivent d'ailleurs par perte d'eau, celui-ci renferme le même nombre de 

 molécules d'eau que le sulfate violet. Enfin son mode de formation l'éloigné 

 également des autres et présente des particularités intéressantes. 



Voici dans quelles circonstances il se forme. Je pars d'une dissolution de 

 sulfate violet normal assez étendue (mi-normale en acide). Ainsi que cela 

 est connu, cette dissolution, conservée en flacon fermé, à la température du 

 laboratoire, se modifie spontanément. Alors qu'au début, la totalité de SO* 

 est précipitable par le chlorure de baryum, on constate, par des essais 

 successifs, qu'à mesure qu'elle avance en âge, une fraction croissante de 

 SO^ devient dissimulée, jusqu'à ce que, au bout d'un temps assez long, un 

 état d'équilibre soit atteint. Dans le cas de ma dissolution mi-normale, 

 lorsque l'équilibre est atteint, on constate que, sur les trois SO* du sel, 2, 18 

 sont précipitables. La dissolution est alors un mélange de sulfate violet 

 normal et de sulfate vert bidissimulé, comme il est facile de s'en rendre 

 compte. Si, en effet, on verse dans la dissolution un excès d'alcool à 96°, 

 on en précipite d'une part du sulfate violet normal solide, totalement 

 décomposable par le chlorure de baryum, et d'autre part on obtient une 

 solution verte dans laquelle deux SO* sont dissimulés. 



Je désignerai cette dissolution de sulfate chromique violet, arrivée à 

 l'état d'équilibre, sous le nom de dissolution vieillie. Si l'on concentre rapi- 

 dement la dissolution vieillie, en l'évaporant dans le vide, jusqu'à ce qu'elle 

 soit saturée (elle a alors sensiblement la composition Cr-3S0 ', 4OH"0) 

 et qu'on la traite aussitôt, comme la solution étendue, par un excès d'alcool 

 à 96"^, on obtient alors un résultat différent du précédent. L'alcool dissout 

 encore, comme dans le cas de la dissolution étendue, du sulfate vert bidis- 

 siuiulé, mais en proportion beaucoup moindre, et il précipite une poudre 

 amorphe de couleur gris lilas, qu'on lave rapidement à l'éther. Au bout de 

 quelques minutes, l'éther est complètement évaporé et le produit est sec. 

 On peut alors en faire l'étude. 



Il est important de conduire ces opérations rapidement, car ce sulfate 

 gris lilas, une fois précipité, se transforme, comme je vais le montrer, avec 

 une grande rapidité, et, si l'on veut suivre son évolution depuis le moment 

 de sa précipitation, il est important de l'avoir à l'état sec le plus tôt pos- 

 sible, ce que permet le lavage à l'éther. 



Pour faire l'étude de cette évolution, on procède de la façon suivante. 

 Le sulfate gris lilas, aussitôt l'éther évaporé complètement (5 minutes), 

 est partagé en plusieurs échantillons, qui sont conservés à l'air libre et qui 



