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gressivcmenl au contact de V air et s arrête jinalemcnL à la même composition 

 que le sulfate violet. Mais il est déjà devenu complexe alors qu'il n'a perdu 

 qu'une molécule d^eau environ. Il ne semble pas qu'il y ait proportionnalité 

 entre la perte d'eau et le degré de complexité. J'ajouterai que, conservés 

 dans l'exsicateur jusqu'à poids constant, le sulfate violet s'arrête à i :'|H-0 

 et le sulfate gris lilas à i'2H^O environ (i 1,96). 



Il reste à étudier la constitution du sulfate gris lilas, qui permettra d'ex- 

 pliquer sa formation ainsi qu'un curieux phénomène de rétrogradation de 

 la complexité, qui se produit dans certaines circonstances. Ce sera l'objet 

 d'une autre Communication. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Propriétés des chloroformiates de mèthyle chlorés. 

 Note (') de MM. André Kling, D. Florentin, A. Lassïeur et 

 E. ScHMUTz, présentée par M. Haller. 



Dans une Note précédente, nous avons décrit les procédés de prépa- 

 ration des Chloroformiates de méthyle chlorés; dans la présente Note, nous 

 résumerons les principales propriétés des composés ainsi obtenus. 



Pll01>nil'TÉS PHYSIQUES DES CHLOnOFORMlATES DE 31ÉTUYLE CllLOCES. — rt. Dérivé 



monochloré Cl — C0-(]H^C1. — L'échantillon le plus pur que nous ayons 

 réussi à préparer renfermait encore 8,6 pour 100 de dérivé dichloré (carac- 

 térisé, ainsi que nous l'indiquerons plus loin, par le dosage des produits 

 d'hydrolyse). Ses constantes étaient les suivantes : 



P. E. soub 100""" 62", 5 — 53° 



P. E. sous joo"'"' 106°, 5 — 107° 



D,5=: 1,465. 



Poids moléculaire (dans la benzine) i33 



Calculé 129 



Le point d'ébullition du produit pur doit être voisin de loG'' et sa densité 

 de I, 460. 



C'est un liquide incolore, assez mobile, doué de propriétés lacrymo- 

 gènes et suffocantes. 



h. Dérivé dichloré Cl— CO'CHCl". — Au cours de recherches sur les 



(*) Séance du i<"' décembre 1919. 



