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gaz N"0'' étant déjà assez anciennes et peu concordantes ('), il y avait 

 lieu de procéder à leur révision. 



A cause des propriétés corrosives du peroxyde d'azote, j'ai dû renoncer 

 aux mesures de densités habituelles, en leur substituant une nouvelle 

 méthode volumétrique. Cette méthode présente en outre l'avantage 

 d'utiliser l'appareil appliqué à d'autres études et d'être exempte de toutes 

 les pesées, sauf les pesées de calibrage. Le principe de la méthode consiste 

 à mélanger les deux gaz, NO et O-, mesurés au préalable, et à déterminer, 

 ensuite, la contraction qui s'y produit. 



Le dispositif employé comprend deux ballons jaugés, reliés par une canalisation 

 également jaugée et communiquant avec un manomètre à mercure, à trois branches, 

 dont l'une, Aidée au préalable et scellée ensuite, sert de colonne barométrique; la 

 seconde sert à la mesure du gaz NO et la troisième à la mesure du gaz O^. La robi- 

 netterie de la canalisation est disposée de façon que les deux gaz ne s'altèient 

 pas au-dessus de la même colonne du mercure. La température est maintenue à o" 

 dans les deux ballons, par de la glace fondante; les hautes températures sont obtenues 

 par de l'eau chauffée électriquement, à Paide d'un thermo-régulateur, et fortement 

 agitée. 



Les opérations se succèdent de la façon suivante. On remplit le premier ballon, dit 

 récipient à réaction, du gaz NO pur et sec. La pression lue (Pno)^ on ferme le ballon 

 et l'on évacue la canalisation d'une façon complète. Ensuite, on remplit le second 

 ballon, dit volumètre, et la canalisation de gaz O^, dont la quantité doit être suffi- 

 sante non seulement pour fixer la totalité de gaz NO déjà mesuré, mais aussi pour 

 ramener la réaction à la fin dans un délai aussi court que possible. La lecture faite, 

 (Pmi)» 01 laisse pénétrer l'oxygène dans le récipient à réaction, en ou\ranl son 

 robinet. 



Pour amener autant d'oxygène que possible, on maintient le robinet ouvert pendant 

 quelques minutes, durant lesquelles la réaction s'eff"ectue en majeure partie. On ferme 

 ensuite le lobinet et on ne l'ouvre de nouveau que lorsqvie la réaction est complète- 

 ment terminée. On lit ensuite la pression ainsi égalisée (Pm,)- 



Connaissant les pressions Pj,^ et P^,, et les données de calibrage, on 

 calcule la pression P,,, de l'oxygène répandu dans le récipient à réaction. 

 La contraction subie P^, est alors déterminée par la relation 



Pc =^ P>o + Po= — Pjij- 

 Si l'on désigne, maintenant, la constante de dissociation du peroxyde 

 d'azote par K = ,.^*' ? et par ^•= ttt — ^^^^ le desrré de sa polymérisa- 



(') E. et L. Natanson, Wied Ann., t. 27, 1886, p. 606. 



