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dissolvent pas dans l'eau sous une pression de cinq atmo- 

 sphères, l'eau contenant 5 % d'oxalate. L'expérience a été faite 

 au moyen du dispositif figuré ci-contre. La pression a d'ail- 

 leurs une influence très 

 faible sur la solubilité des 

 tantôt elle l'aug- 



de Muncke 



JEau, 



Eau, avec 5 % 

 d'oxalcrfe de C* 



Mercure 



mente, tantôt elle la dimi- 

 nue [voir Nernst (105, 

 p. 316), Ostwald (109, 

 p. 1044)]. 



Pour expliquer la dispa- 

 rition des cristaux d'oxa- 

 late de calcium, il faut 

 donc admettre une aug- 

 mentation de l'acidité du 

 suc cellulaire, lequel rou- 

 git le papier bleu de tour- 

 nesol. De nombreux faits 

 prouvent que l'oxalate de calcium est soluble dans d'autres 

 acides que HC1. Les dosages faits par Kraus (84) de l'oxalate de 

 calcium cristallisé contenu dans l'écorce de certaines plantes, 

 montrent que la quantité de ce sel diminue notablement au 

 printemps, lors du développement des bourgeons. Suivant 

 cet auteur (85, p. 56), l'oxalate de calcium cristallisé disparaît 

 dans des Rumex cultivés à l'obscurité, dans un milieu dépourvu 

 de calcium. L'oxalate de calcium jouerait donc ici le rôle d'une 

 réserve nutritive. Belzung (6) lui attribue la môme fonction 

 dans les graines de Lupinus albus et, d'après Kraus (83), le 

 malate de calcium constituerait une réserve analogue chez le 

 Bryophyllum. Les expériences de ce botaniste (85, p. 69) prou- 

 vent encore que l'oxalate de calcium cristallisé se dissout dans 

 des solutions très diluées d'acides organiques : l / 10 , i/ioo et 

 même Vi ooo% ^l'acide citrique, tartrique, malique, succinirjue, 

 fumarique, de même que dans 0.1 à 0.01 °/ de sels de potas- 

 sium ou d'ammonium et dans des solutions de certains sels 

 acides organiques. Nous avons, de notre côté, assisté à la 



