( 52 ) 



Il résulte de ces nombres que les solutions correspondantes 

 des différents corps ne sont pas, en réalité, isotoniques dans 

 toute l'étendue des séries. Non seulement les solutions salines 

 n'occasionnent pas, chez une même espèce de cellule, des 

 réactions isotoniques, mais encore la loi de Weber ne ressort 

 point des chiffres mentionnés. Les coefficients isotoniques ne 

 donnent donc des résultats exacts que dans certaines limites et 

 ils ne conviennent, dans les cas d'expériences précises, ni aux 

 solutions concentrées, ni aux solutions les plus diluées. 



Comme conclusion à cette série d'expériences, nous pouvons 

 dire que les coefficients isotoniques ne sont pas des constantes, 

 comme on l'admet généralement, et qu'ils varient avec la 

 concentration, tout comme les coefficients de dissociation élec- 

 trolytique. 



Les données du tableau de la page 34 nous permettent de 

 calculer, pour les différents corps sur lesquels ont porté les 

 expériences, le coefficient isotonique vrai correspondant à une 

 solution exerçant une pression connue, le coefficient de 

 KNO 3 = 3 étant pris comme unité. En effet, si nous dési- 

 gnons par v le volume qu'occupe la molécule-gramme de 

 KNO 3 dans une solution d'un nombre donné d'?*s, par v' le 

 volume occupé par la molécule-gramme d'un autre corps 

 dans la solution d'un même nombre d'ïs et par x le coeffi- 

 cient isotonique à chercher de la deuxième substance, nous 



avons : 



v X x v' x 5 



v' = « (1 où x = • 



3 v 



Partant de là, nous trouvons, par exemple, que dans les 

 limites de 1 à 300 is, les valeurs extrêmes des coefficients isoto- 

 niques sont : 



NaNO 3 3 et 3.42 



KC1 3 et 3.48 



NaCl 3 et 3 -09 



K-2SO* 4.32 et 3.69 



Saccharose j 4.50 et 1.77 



Glycose ) 



