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On voit que ce qui a été démontré pour les cellules de 

 Tradescantia s'applique aux autres cellules. 



Dans les cas de solutions salines, à des excitations isoto- 

 niques correspondent toujours des réactions isotoniques. Seul 

 le NaCl, chez les cellules iïAUium, s'est écarté très légèrement 

 de cette règle. C'est pourquoi nous avons fait une mention 

 spéciale de ce sel. 



S'agit-il de solutions sucrées, ici comme pour les cellules de 

 Tradescantia, la concordance n'existe que jusqu'à la solution 

 60 te, à partir de laquelle la courbe de la saccharose s'abaisse 

 jusque 80 is, tandis que celle de la glycose cesse, pendant un 

 certain temps, de s'élever. 



Il est certain que les particularités que nous fournissent les 

 solutions des deux anélectrolytes, sont dues à des propriétés des 

 solutions mêmes, puisque les mêmes faits se constatent avec 

 des cellules différentes. Rappelons, à ce propos, que les calculs 

 d'Arrhenius (Ostwald, I09) tendent à attribuer à ces substances, 

 ainsi qu'à un grand nombre de corps organiques, des coeffi- 

 cients de dissociation supérieurs à 1 et que, suivant certains 

 auteurs, les solutions de saccharose présentent le phénomène 

 de la contraction. 



D'après Stange (13?), les solutions de glycérine occasionne- 

 raient aussi, dans les cellules, un pouvoir osmotique inférieur 

 à celui qu'elles acquièrent dans KNO 3 et dans NaCl. 



Comme il découle des nombres ci-dessus, l'optimum d'exci- 

 tation occasionnant l'excès osmotique le plus notable est 

 partout approximativement le même. 



Pour les diverses cellules séjournant dans les solutions 

 salines, la loi de Weber peut s'exprimer comme suit : 



E 



A llium : P — 200 = 99,657 log 



20,00 



E 



Symphoricarpvs : P — \ 80 = 99,65 log — — — 



