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Si, pour les solutions figurant dans les tables de Kohlrausch, 

 nous calculons les coefficients de dissociation électrolytique 

 comme il a été dit, nous pouvons chercher les pressions 

 exercées par les mêmes solutions, au moyen de la formule 



RTi 



P== 



v 



Dès lors, il nous est facile de déduire, par interpolation, des 

 coefficients trouvés, celui correspondant à une pression d'un 

 nombre donné d'î's, ce qui nous permet de calculer la concen- 

 tration de la solution exerçant cette pression, par la formule 



rt; 

 — p~ 



Préparées d'après cette méthode, les solutions d'un corps 

 exercent des pressions exactement proportionnelles aux nom- 

 bres d'is par lesquels elles sont exprimées. Cette proportion- 

 nalité permet de recourir aux courbes pour mieux montrer le 

 rapport existant entre la pression intracellulaire et celle du 

 milieu ambiant. 



Le tableau qui suit donne, pour les différentes solutions 

 employées, exprimées en is, la pression P, en atmosphères, et 

 le volumes, en litres, qu'occupe la molécule-gramme. 



Nos milieux ont été composés par la dilution convenable, 

 d'après les valeurs de v, de solutions-types contenant, pour 

 chaque substance, une molécule-gramme par litre. Il existait 

 une différence constante de 10 is entre les pressions des solu- 

 tions successives servant à la détermination des pouvoirs 

 osmotiques cellulaires. 



Tome LVIII. 



