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 CHAPITRE PREMIER. 



SOLUTIONS A CONCENTRATIONS CONSTANTES. 



A. — Expériences liasées sur les coefficients de dissociation 

 éleclrolvtique. 



$ 4. — Méthode spéciale. 



La pression exercée par la solution contenant 0.001 Pm. 

 KNO 3 par litre a été prise comme unité. Elle peut être déduite 

 de la formule de van 't Hoff' : 



Vv = RTî, 



dans laquelle 



P = la pression exercée ; 



v = le volume occupé par la molécule-gramme de la sub- 

 stance dissoute; 



R = une constante, théoriquement voisine de celle de l'équa- 

 tion des gaz, et qui (voir Tswett, 148) est approximativement 

 égale à 81.5, P étant exprimé en atmosphères et v en centi- 

 mètres cubes ; 



i == le coefficient de dissociation électrolytique correspon- 

 dant à v et qui s'obtient au moyen de la formule 



i= \ -+- (h — l ) a 



(Arrhenius, 3), dans laquelle 

 ?i = le nombre d'ions dans lesquels se résout la molécule; 

 a = le rapport 



u 



