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précipitations physiques (*), ne se prêtaient pas à une vérifica 

 tion expérimentale facile. La détermination des pressions 

 osmotiques, des solutions concentrées surtout, c'est bien 

 connu, réussissent difficilement. D'un autre côté, les méthodes 

 « cryoscopiques » et « ébullioscopiques » ne pouvaient appor- 

 ter leur secours à la résolution du problème, car il s'agit, on 

 va le voir, de solutions salines concentrées qui cristallisent 

 par refroidissement ou s'hydrolysent et puis s'altèrent quand 

 on les chauffe (le sulfate ammonique en solution concentrée 

 dégage des vapeurs ammoniacales à 50°). 



Mais la loi de Boyle-Mariotte PV = RT, qui s'étend aux 

 solutions, comporte des variations de pression ou de volume, 

 en fonction de la température absolue 



V, = V (1 -+-«() ou P, = P (1 -+- al). 



Si les précipitations physiques sont sous la dépendance des 

 pressions osmotiques, on doit donc retrouver, dans l'étude du 

 phénomène à des températures variées, l'influence du facteur 

 (1 -*- at). 



La mesure des volumes en fonction de la température m'a 

 paru accessible à l'expérience dans le domaine des précipita- 

 tions physiques. Dans les nombreuses substances (alcaloïdes, 

 glycosides, aminés, etc.) précipitées de leurs solutions par les 

 solutions concentrées de sulfate d'ammonium et par le sel 

 solide, j'avais signalé (**) un corps se distinguant surtout par 

 la netteté du phénomène : c'était Yantipyrine. Cette substance 

 en solution à 2 ou 3 %, traitée par une solution concentrée de 

 sulfate d'ammonium, donne lieu à un trouble intense Yanti- 

 pyrine liquide ; et la précipitation présente cette particularité 

 que si l'on arrête l'addition du sulfate ammonique au moment 

 où le trouble disparaît difficilement, on obtient un liquide 



Sur les précipitations dites physiques. (Annales de la Société 



MÉDICO-CHIRURGICALE DE LlÉGE, 1891, p. 200.) 



O Ibidem, p. 187. 



