( 41 ) 



existe en solution à l'état de molécules normales, non disso- 

 ciées et anhydres. Le fait est bien établi par les déterminations 

 cryoscopiques que j'ai exécutées. 



Eau 



19 cc , 9 19 e0 , 9 



1890 x 0,6048 

 Antipyrine. . . .0,0048 0,09» ^ x ^ =™ 



Abaissement du point „ M _ 1890x0,69 



F 0°,295 0°,328 = 199. 



de congélation. 19,9 X 0,5i8 



Le poids moléculaire de l'antipyrine est 198. 



Dans mes anciennes recherches sur les précipitations, exé- 

 cutées à l'aide de solutions diluées d'antipyrine, je m'étais 

 constamment servi de sulfate d'ammonium; je ne m'étais 

 guère occupé de l'action d'autres sels, mais j'avais observé que 

 des solutions saturées de nitrate d'ammonium, de chlorure 

 sodique, de sulfate magnésique et de sulfate sodique ne préci- 

 pitent pas les solutions diluées d'antipyrine et de caféine. Les 

 choses se passent tout autrement si l'on utilise des solutions 

 concentrées (25 à 30%) d'antipyrine; on constate alors que 

 tous les sels (à deux exceptions près) précipitent l'antipyrine, 

 mais à des degrés très différents. Les sels alcalins des acides 

 polybasiques se distinguent surtout par leur faculté précipi- 

 tante. Les bases NaOH et KOH aussi. Ces corps, en solution 

 concentrée, précipitent en général les solutions d'antipyrine 

 à 10 %• D'autres sels exigent des solutions plus concentrées 

 d'antipyrine; d'autres encore, pour précipiter, doivent être 

 introduits à l'état solide dans les solutions concentrées d'anti- 

 pyrine; quelques-uns, enfin, nécessitent l'action de la chaleur. 

 J'en donne ici la liste, sans entrer dans des détails relatifs aux 

 particularités des précipitations : 



Carbonates de K, de Na, phosphates de Na et H*N, pyro- 

 phosphate de Na, arséniate de Na, citrate de K, tartrate de K 



