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Il y a bien quelques écarts, aux températures extrêmes sur- 

 tout ; les quotients T sont un peu trop élevés aux basses tem- 

 pératures, mais ils s'abaisseraient si l'on tenait compte de la 

 contraction ; aux températures élevées y est en général un peu 

 faible, mais sa valeur s'élèverait si l'on introduisait la correction 

 de la dilatation. Si l'on désigne par P la pression due à l'anti- 

 pyrine et au sel, et par V le volume initial, on voit que 



PV = RT. 



On retrouve donc ici la formule de la loi de Boyle-Mariotte, la 

 constante K ayant évidemment une valeur indéterminée. 



V V 



De - = c (constante), on tire T = — ou T 



c c 



t + b 



T = 



c 

 a h- b 



c 



Si nous désignons par a le volume initial d'antipyrine (de 

 titre 1 pour plus de simplicité] et par b le volume de solution 

 saline, auquel la quantité de sel est toujours proportionnelle, 

 les quantités d'antipyrine et de sel, par unité de volume, sont 

 respectivement 



1 1 1 



«-+-/> a + t+ 1 « -+- 6 -+- n 



et 



b b b 



Leur produit multiplié par la température absolue serait 

 b a-*-b b a-*-b + i b a-t-b-*-n 



(a-hbf c (a-4-fr-Hl)- c (a + b + ny 



b b 



ou ' ' etc. 



(a -+- b)c (a -+- b -*- \)c 



c 



