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Mm = /a 2 et d'opérer comme ci-dessus avec une nouvelle 

 molécule m'. 



Dans le cas de plusieurs corps en présence, ce sera toujours 

 la plus grande valeur de Y Mm (en tenant compte de l'influence 

 de cp et de 9') qui l'emportera pour déterminer la combinaison. 

 11 se développera donc toujours le travail maximum. C'est la 

 loi de M. Berthelot qui contient, convenablement modifiées, 

 celles de Berthollet. 



L'équation (23) appliquée aux doubles décompositions peut 

 être mise sous la forme 



%r Mmt + 6y;m 4 îw - gY Mni — GY, MlWl + G(r + ? ■+■ ?. + f l) 



-+- (T -4- T f ) = 0. 



La somme T -+- T, devra toujours, d'après les remarques 

 ci-dessus, être un maximum et positive, mais l'un des deux 

 travaux T ou Tj peut être négatif, ce qui indique que les deux 

 combinaisons peuvent être exothermiques, ou que si l'une est 

 etidothermique, l'autre sera nécessairement exothermique. 



D'une manière générale, puisque nous avons considéré les 

 atomes comme formés de deux micromes, les molécules de 

 tous les corps seront formées d'un nombre pair de micromes. 

 En conséquence, si l'on prend pour unité de volume celui 

 d'un microme (loi d'Ampère et d'Avogadro, page 34), on peut 

 dire que tous les corps simples doivent être considérés comme 

 formés de deux volumes, et les corps composés d'un nombre 

 pair de volumes. 



Par conséquent : Un volume se combinant avec un volume 

 donnera deux volumes; 



Un volume avec deux volumes, deux volumes; 



Deux volumes avec deux volumes, deux ou quatre volumes; 

 etc. 



Telle est la loi des volumes qui complète celle des propor- 

 tions multiples que nous avons donnée plus haut. 



