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puis a centimètres cubes d'antipyrine ■+■ n centimètres cubes 

 d'eau. 



Cette constance des produits, dans les grandes séries, n'est 

 donc qu'un leurre mathématique, sans aucune signification 

 physique. 



On peut du reste démontrer que ces produits ne doivent 

 varier que de quantités très faibles, augmentant quand 

 bb, < a {a -+- 1), diminuant dans le cas contraire, ce qui est 

 conforme à l'expérience. 



D. 



Si nous comparons maintenant les quantités de sels, sulfates, 

 carbonates, hyposul fîtes qui sont en solution lorsque précipitent 

 les liquides renfermant une même quantité d'antipyrine dans 

 l'unité de volume, si nous les comparons, disons-nous, aux 

 quantités des mêmes sels qui se trouvent dans les solutions d'une 

 même quantité de pyridine dans l'unité de volume, quand a 

 lieu le phénomène du trouble, nous trouvons que le rapport 

 de ces quantités reste constant, c'est-à-dire que le rapport des 

 quantités de différents sels précipitants est indépendant de la 

 nature de la substance précipitée. 



Nous trouvons dans les tableaux, en C notamment, où les 

 expériences ont été faites à température constante, des couples 

 d'expériences antipyrine-sulfate, antipyri ne-carbonate, etc., 

 telles que la quantité d'antipyrine est la même par unité de 

 volume. Il arrive cependant — c'est même la règle générale — 

 que les quantités d'antipyrine ou de pyridine ne sont pas 

 identiques; on prend alors des valeurs très rapprochées et, 

 par interpolation, on trouve le résultat cherché avec une 

 approximation suffisante. Le mieux est de figurer analytique- 

 ment les isothermes en fonction de la quantité d'antipyrine et 

 de sel précipitant par unité de volume; on obtient ainsi des 

 courbes, antipyrine-sulfate, antipyrine-carbonate, antipyrine- 

 hyposulfite, pyridine-carbonate, etc. ; une même abscisse, si 

 l'on choisit l'antipyrine et la pyridine pour abscisse, indique 



