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équivalents des différents sels, révélés par ces rapports, soient 

 dissous dans le même volume de solution. On obtiendrait ainsi 

 des solutions salines se comportant a l'égard des substances 

 précipitables comme se comportent, par exemple, des solu- 

 tions équimoléculaires (ou plutôt équivalentes) des différents 

 acides à l'égard des différentes bases. La recherche des rela- 

 tions qui doivent exister entre la « faculté précipitante » et 

 d'autres constantes physiques serait ainsi facilitée. 



S I! 



Les nombres indiqués ci- dessus dans les rapports ( -r» ^ ne 

 représentent pas des quantités de sels, mais de volumes de 

 solutions concentrées. Comme la quantité de sel est propor- 

 tionnelle au volume de solution, il n'y avait aucun inconvénient 

 pour les calculs à substituer les volumes aux titres réels. Pour 

 obtenir ceux-ci, nous aurons donc à multiplier les volumes 

 par les titres n '„. 



Densit/'. Sel pour °' c. c. 



Sulfate d'ammonium . . 1,2422 à lo°,o 52,87 

 Carbonate de potassium . 1,324 » 42,37 



Hyposulfite de sodium . 1,328 » 60,397. 



Les « équivalents » du sulfate d'ammonium, du K 2 CO r> 

 et du Na a S 8 3 5 aq., obtenus en multipliant les nombres des 

 tableaux D par ces titres respectifs, deviennent, si on les rap- 

 porte à (H'NySO 4 — 100: 



(H*N)*SO' = 100, 



K-CO 5 = 70, 



Na*S*0 5 .0fi s =140. 



Ces quantités respectives des trois sels, dissoutes dans le 

 même volume (de solution), ont le même pouvoir précipitant. 

 En divisant ces nombres « équivalents » par les poids molé- 

 culaires des sels correspondants (abstraction faite de la disso- 

 ciation hydrolytique et électrolytique), on obtiendrait les 



