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nombres proportionnels de molécules de chaque sd dans 

 l'unité de volume ; ces nombres seraient proportionnels aux 

 pressions osmotiques de chaque sel et seraient, en chiffres 

 ronds : 



(H'xV)*S0 4 = 75, 



K 2 C0 5 =51, 



Na'S'O 8 5irO=5(). 



11 n'est pas possible de rattacher ces nombres aux grandeurs 

 moléculaires. 



Une question intéressante était celle de savoir si les tempé- 

 ratures de trouble, d'une extrême sensibilité aux changements 

 déconcentration, éprouveraient une modification lorsque l'on 

 mélangerait deux liquides à températures de troubles iden- 

 tiques et renfermant l'un et l'autre une même quantité d'anti- 

 pyrine par unité de volume, mais des sels différents. 



o c. c. de solution d'antipyrine additionnés de 3,o c. c. 

 d'hyposultite de Na, donnent un mélange limpide à la tempé- 

 rature ordinaire; le trouble n'apparaît qu'à 36°, 8. 



o c. c. de même solution d'antipyrine, additionnés de 3,8c. c. 

 de K 2 C0 3 (2 : 1), se troublent à 32°. Ce dernier mélange est 

 additionné de deux ou trois gouttes de solution d'antipyrine, 

 de manière à élever la température de trouble à 36°, 4. Les 

 deux liquides se troublent donc sensiblement à la même tempé- 

 rature — 36°, 8 et 36", 4 — et ils renferment très approxima- 

 tivement la même quantité d'antipyrine par unité de volume. 



Mélangés en proportions à peu près égales (les proportions 

 n'ont aucune influence ici), ils restent limpides à la tempéra- 

 ture ordinaire et le trouble apparaît à 39°. L'écart de tempéra- 

 ture est très faible; il est imputable vraisemblablement aux 

 légers écarts de titre de l'antipyrine, dan^ chacun des liquides. 



Cette simple expérience montre que si une même quantité 

 d'antipyrine est en équilibre, en solution, avec deux sels AB et 

 A'B', elle l'est également avec les produits de double décomposi- 

 tion AB' et A'B et leurs produits de dissociation hydrolytique et 

 el cet roly tique. 



