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Les deux solutions se comportent comme deux solutions 

 isohydriques, que l'on peut associer, sans que le moindre 

 changement se produise. L'expérience a été renouvelée en 

 prenant des solutions de sulfate d'ammonium et de carbonate 

 de potassium, à même titre d'antipyrine et à même tempéra- 

 ture de trouble. Seulement, à la concentration des sels, le 

 sulfate de potassium formé a cristallisé abondamment; de plus, 

 le carbonate d'ammonium hydrolyse laissait dégager de l'HW 

 du liquide : l'essai n'a donc pu donner de résultats. 



11 va de soi que deux liquides à titres différents d'antipyrine, 

 mais à températures de trouble identiques, ne sont plus en 

 équilibre dès qu'on les mélange. Ainsi, 



5 c. c. d'antipyrine à 10 % + 5 c. c. d'eau -+- 21,7 c. c. de 

 K-CO 3 , se troublent à 36°,3; 



5 c. c. d'antipyrine à 10 °/ -t- 3,5 c. c. d'hyposulfite de 

 sodium, se troublent à 36°, 8. 



Les deux liquides, limpides à la température ordinaire, se 

 troublent fortement quand on les mélange; l'addition du 

 liquide hyposulfite éclaircit le liquide; celle du liquide K 2 C0 5 

 fait réapparaître le trouble. 



E. 



Ce sujet des précipitations physiques présente une mine 

 très riche pour l'étude des équilibres et des phases chimiques. 

 Voici tout un domaine nouveau dont l'exploration n'a guère 

 été faite : 



a) 20 c. c. de solution d'antipyrine à 2 %, additionnés d<; 

 21,5 c. c. de K-CO 3 concentré, se troublent à 21°. Le trouble 

 va en s'accentuant à mesure que la température s'élève, puis il 

 diminue et disparaît vers 70-75°. En refroidissant le liquide, 

 on fait réapparaître le trouble à 63°, 6 ; puis on repasse par la 

 succession d'accroissements de trouble, puis de diminution, à 

 mesure que la température s'abaisse. A 12°, le liquide est 



