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ensuite chauffé au thermostat, jusqu'à la température de 

 trouble du mélange; les lectures étaient faites après constata- 

 tion de la constance du niveau, ce'qui exigeait une demi-heure 

 de chauffe à température constante, à 0,1-0,2 de degré près. 



Une série d'expériences a démontré que pour des mélanges 

 différents de solutions d'antipyrine et de K 2 C0 3 , les dilatations 

 se confondaient avec celles d'une solution concentrée de K-CO\ 

 déterminées précédemment. Les écarts sont d'environ j—^- et 

 peuvent être négligés. De sorte que la droite représentant les 

 dilatations du K~C0 5 concentré pouvait être utilisée pour tous 

 les mélanges étudiés. 



Quand on mélange des solutions de K 2 C0 3 et d'antipyrine, 

 les températures de trouble s'élèvent à mesure que diminue 

 le volume de K 2 C0 3 , très approximativement suivant la loi 

 VT= C. Mais si on continue à chauffer les liquides troubles, 

 on remarque qu'ils s'éclaireissent à une certaine température, 

 et si on les laisse ensuite refroidir, ils se troublent à une tem- 

 pérature T, telle que ^r = C,. Les températures T s'abaissent 

 donc, à l'inverse des T, quand le volume de K 2 C0 5 diminue. 

 (Les V indiquent les volumes totaux.) 



Les T'et lesT ont été déterminés pour une série de mélanges. 

 Les liquides étaient chauffés en vases clos, au bain d'eau. 

 Après avoir déterminé T', on pouvait revenir au liquide initial 

 limpide et redéterminer T lui-même, car les liquides «stériles » 

 et à l'abri des germes ne manifestent plus de tendance à 

 cristalliser. Le plus souvent la cristallisation commence quand 

 on ouvre les fioles, par le fait de l'amorçage par les germes de 

 l'air (*). 



Expériences : 

 Densité de la solution à 5 % d'antipyrine. . 1,0080 

 » )> deKW 1,2721 



(*) Le bris spontané d'un ballon d'Iéna renfermant un demi-litre de 

 solution à 5 °/o d'antipyrine, a « infecté » l'air du laboratoire de germes 

 rristallin? d'antipyrine. 



