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Die Gartenwelt. 



IV, 40 



Wendung von destilliertem Wasser in einer Gärtnerei ist natürlich 

 nicht zu denken; immerhin liefse es sich vielleicht hier und da 

 einrichten, dafs bei schlechten Wasserverhältnissen eine nahe 

 Fabrik die Gärtnerei mit Kondensationswasser versorgt, das 

 an Reinheit dem destillierten Wasser nahe kommt. Nur 

 nebenbei sei hier bemerkt, dafs das gewöhnliche destillierte 

 Wasser noch bei weitem nicht chemisch rein ist, und dafs 

 es sehr grofse Schwierigkeiten macht, ein absolut reines 

 Wasser, wie es für manche wissenschaftliche Untersuchungen 

 nötig ist, herzustellen. 



Weiter wäre das Flufswasser zu erwähnen, das natürlich 

 je nach dem Boden, über den es fliefst, sehr verschiedenartig 

 sein kann. Es giebt sowohl hartes wie weiches Flufswasser. 

 — (Das Themsewasser z. B. ist sehr hart.) — Gleichwohl 

 findet man vielfach die irrige Meinung verbreitet, dafs Flufs- 

 wasser stets weich sei. Weiches Flufswasser ist natürlich 

 ohne weiteres für den Gärtner brauchbar, während sich hartes 

 Flufswasser wie Quellwasser verhält. Wo bei verhältnismäfsig 

 geringer Wassermenge Fabriken den Flufs verunreinigen, wird 

 das Flufswasser für den Gärtner häufig ganz unbrauch- 

 bar sein. 



An dritter Stelle käme das Quellwasser, auf das bei 

 weitem der gröfste Teil der Gärtnereien angewiesen ist, sei 

 es, dafs eine eigene Quelle oder die städtische Leitung es 

 liefert. Bei der hervorragenden Beachtung, die heutzutage 

 überall der Hygiene und besonders der Hygiene des Wassers 

 geschenkt wird, liefern die Wasserleitungen der Städte wohl 

 stets ein gesundes, für den menschlichen Genufs geeignetes 

 Wasser. Aber die Anforderungen des Gärtners sind ganz 

 andere als die der Hygiene. Ein sogenanntes hartes, d. h. 

 kalkhaltiges Wasser ist meist wohlschmeckend und gesund, 

 während ein sehr weiches Wasser vom gesundheitlichen Stand- 

 punkt viel eher verdächtig erscheint. Für den Gärtner ist 

 nun gerade das weiche Wasser allein branchbar und die 

 Verwendung allzu harten Wassers für die Kultur von Ge- 

 wächshauspflanzen kann grofsen Schaden verursachen. Beim 

 Verdunsten des Wassers bleiben die festen, kalkigen Bestand- 

 teile desselben in der Erde zurück, häufen sich darin, be- 

 sonders wenn die Erde längere Zeit nicht erneuert wird, sehr 

 stark an und erhärten an der Oberfläche zu einer Kruste, 

 die zumal zarteren Pflanzen und Sämlingen äufserst verderb- 

 lich ist. Manche Pflanzen vertragen bekanntlich überhaupt 

 keine grofsen Kalkmengen, wie z. B. die sogenannten Humus- 

 wurzler und die Mehrzahl der Orchideen. Wird zum Spritzen 

 hartes Wasser verwendet, so zeigen sich auf den Blättern der 

 Pflanzen bald häfsliche weifse Flecken, die mit der Zeit die 

 ganze Pflanze inkrustieren, die Atmung hindern und den 

 Assimilationsprozefs erheblich beeinträchtigen. Schliefslich 

 werden noch die Glasscheiben der Gewächshäuser durch das 

 daran gespritzte Wasser blind und dämpfen das den Pflanzen 

 so nötige Licht. 



Das sind die Übelstände, die die Verwendung harten 

 Wassers in der Gärtnerei mit sich bringt, und ich meine, sie 

 sind grofs genug, dafs jeder strebsame und denkende Gärtner 

 sich bemühen sollte, ein hartes Wasser für seine Zwecke 

 brauchbar zu machen. 



. Bevor wir an diese, unsere Hauptaufgabe , herantreten. 



müssen wir einiges über die Eigenschaften des Quellwassers 

 vorausschicken. 



Der Kreislauf des Wassers in der Natur ist so bekannt, 

 dafs ich ihn hier nicht zu schildern brauche. Das ursprüng- 

 lich weiche Regenwasser nimmt wegen seines grofsen Lösungs- 

 vermögens für fast alle Stoffe beim Durchsickern der Erd- 

 schichten die Bestandteile derselben je nach ihrer Natur in 

 gröfserer oder geringerer Menge auf Hier interessieren uns 

 jedoch nur- zwei der gewöhnlichen Bestandteile des Quell- 

 wassers: Kalk und Magnesia. Diese Stoffe, die allein die 

 Härte des Wassers verursachen, kommen aufser in Verbindungen 

 mit Kieselsäure meist als kohlensaure oder schwefelsaure Salze 

 in der Erdrinde vor. Nun ist allerdings das Lösungsver- 

 vermögen des reinen Wassers für kohlensauren Kalk und 

 Magnesia sehr gering. Wie wir schon oben sahen , enthält 

 aber das Regenwasser stets Kohlensäure und die Menge der- 

 selben vermehrt sich noch bedeutend, während das Wasser 

 die oberen Erdschichten durchdringt. Hier entwickelt sich 

 nämlich fortwährend Kohlensäure in Folge des Verwesungs- 

 prozesses der zahlreichen tierischen und pflanzlichen Reste. 

 Mit der in Wasser gelösten Kohlensäure verbindet sich der 

 kohlensaure Kalk zu doppelt kohlensaurem Kalk und dieser 

 ist im Wasser ziemlich leicht löslich. Ebenso wie der Kalk 

 verhält sich die Magnesia. Kommt der Kalk als schwefel- 

 saurer Kalk (Gips) in der Erdrinde vor, so spielt die Kohlen- 

 säure bei der Lösung desselben keine Rolle; Gips löst sich 

 auch in reinem Wasser reichlich auf (ca. 2 g in i 1). 

 Schwefelsaure Magnesia, bekannter unter dem Namen Bitter- 

 salz, löst sich sogar äufserst leicht in Wasser, ist aber schon 

 deswegen in der Natur lange nicht so verbreitet und massen- 

 haft vorkommend wie der Gips. Wie wir schon oben sagten, 

 ist also ein Wasser, welches viel Kalk und Magnesia enthält, 

 hart, ein Wasser von geringem Kalkgehalt weich. Diese Be- 

 griffe des harten und weichen Wassers sind wohl jedermann 

 geläufig und fällt der Unterschied besonders beim Waschen 

 auf Regenwasser oder ein anderes weiches Wasser giebt bei 

 geringem Seifeverbrauch einen starken Schaum, die Haut 

 bleibt schlüpfrig imd weich, der Seifenschaum vergeht nicht 

 oder nur sehr langsam. In hartem Wasser brauchen wir sehr 

 viel mehr Seife, der Schaum vergeht schnell und die Haut 

 fühlt sich rauh imd hart an. Die Ursache ist folgende: 

 Lösen wir in hartem Wasser Seife auf, so verbinden sich 

 Kalk und Magnesia mit den Fettsäuren der Seife zu unlös- 

 lichen Kalk- resp. Magnesiaseifen, die sich als weifsliches 

 Gerinnsel ausscheiden. Wir müssen, ehe wir Seifenschaum 

 erhalten, soviel Seife hinzusetzen, dafs der ganze Kalk des 

 Wassers sich mit Seife gesättigt hat. Diese Eigenschaft der 

 Seife benutzt man in der analytischen Chemie zur Bestimmung 

 des Härtegrades des Wassers. Um nämlich die Härte des 

 Wassers zahlenmäfsig ausdrücken zu können, ist man überein 

 gekommen, jedes Gramm Kalk, oder die entsprechende Menge 

 Magnesia, das in 100 Litern Wasser vorhanden ist, als einen 

 Härtegrad zu bezeichnen. Dabei werden die Verbindungen 

 des Kalks, ebenso die der Magnesia, auf reinen Kalk um- 

 gerechnet. So enthält z. B. ein Wasser von 26" Härte in 

 100 1 26 g oder in i 1 0,26 g Kalk. 



Um ein Wasser schnell auf seinen Kalkgehalt zu prüfen, 



