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Die Gartenwelt. 



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doch deutet so ziemlich alles darauf hin, daß die sogenannten 

 Pentasulphite, in welchen vier Gewichtsteile Schwefel mit 

 einem Gewichsteil Kalk vereinigt sind, die wirksamsten sind. 



Auf dieser Erkenntnis aufbauend, haben sich den Arbeiten 

 der landwirtschaftlichen Versuchsstation in Geneva (N. Y.), 

 in den letzten Jahren darauf erstreckt, eine Lösung her- 

 zustellen, in der: 1. Eine vollkommene Vereinigung von 

 Schwefel und Kalk besteht, so daß keine Rückstände ver- 

 bleiben und keine Materialvergeudung stattfindet. 2. Ein mög- 

 lichst reines Pentasulphite dargestellt wird. 3. Die Bildung 

 eines Thiosulphites (unterschwefeligsaurer Verbindung) ver- 

 mieden wird, weil dieses zu leicht zu einem Sulphite oxydiert 

 und als unlöslicher Rückstand zurückbleibt. 4. Hinreichend 

 konzentrierte Lösung hergestellt wird, um nach Möglichkeit 

 an Arbeit und Zeit zu sparen, sowie 5. ein Verfahren ent- 

 wickelt wird, um das Material einige Zeit aufbewahren zu 

 können, ohne daß sich zu große Veränderungen in ihm 

 vollziehen. 



Um die angestrebten Resultate auch zu erreichen, wurden 

 in der genannten Versuchsstation zahlreiche Mischungen her- 

 gestellt, gekocht und die Lösungen analysiert. Es stellte sich 

 heraus, daß es unmöglich war, alle die aufgezählten Probleme 

 bei einer einzigen Mischung voll zu lösen ; immerhin gelang 

 es, die Lösung derselben in sehr zufriedenstellender Weise 

 in einer Mischung zu vereinigen, so daß der praktische Obst- 

 züchter heute damit rechnen kann, sich mit geringeren Un- 

 kosten zu Hause eine ebenso wirksame Kalkschwefellösung 

 herzustellen, als wie es die im Handel angebotenen Präparate 

 sind, wenn auch nicht in der hochkonzentrierten Form wie 

 diese letzteren. 



Bei der Herstellung ihrer Lösungen benutzte die Ver- 

 suchsstation reinen Kalk und reinen Schwefel, deren Verhält- 

 nis zueinander nach Gewicht festgestellt und reguliert 

 wurde; auch das Wasser wurde nach Gewicht zugesetzt. Eine 

 Mischung, in welcher alle die vorher aufgezählten, anstrebens- 

 werten Eigenschaften am besten zum Ausdruck kamen, wurde 

 hergestellt, wenn man 36 Pfund reinen Kalk (Calciumoxyd), 

 80 Pfund*) Schwefel und 50 Gallonen **) Wasser benutzte. 

 Bei Lösungen, die man nach dieser Formel herstellte, 

 wurden 96 Prozent allen Schwefels benutzt und 97,5 Prozent 

 allen Kalkes aufgelöst, so daß in den 50 Gallonen nur ein 

 Rückstand von 7 Prozent verblieb. Ein etwas geringerer 

 Rückstand ergab sich, wenn der Schwefelteil in der Formel 

 auf 71'/jPfund herabgesetzt war; dabei stellte sich aber der 

 Nachteil heraus, daß dann in dem angestrebten Pentasulphite 

 nur der vierte Teil des Schwefels war, wie bei der ersten 

 ursprünglichen Formel. Weniger als ein Fünftel des benutzten 

 Schwefels ging bei Anwendung der genannten Formeln in 

 Thiosulphate über. Die Dichtigkeit der hergestellten Lösungen 

 betrug annähernd 25 Grad Beaume und die Probe von einer 

 derselben stand für länger wie einen Monat in einem ver- 

 schlossenen Glase ohne wahrnehmbare Veränderungen auf- 

 bewahrt. 



Kalk und Schwefel erscheinen in der genannten Formel 

 annähernd im Verhältnisse von 1:2\'|, das Gewicht beider 

 verhält sich zum Gewichte des Wassers wie 1:3^ 2- Wenn 

 weniger Schwefel benutzt wurde, so daß das Verhältnis sich 

 stellte wie 1:2, wurde der Rückstand ein wenig geringer; 

 wenn aber mehr gebraucht wurde, so daß das Verhältnis sich 



*) 1,1 amerikanisches Pfund: 

 *) 1 Gallone = 3,8 Liter. 



Vj Kilogramm. 



stellte wie 1:3, so wurde der Rückstand der Lösung um 

 mehr wie 30 Pfund vergrößert. Bei einer anderen Versuchs- 

 reihe wurde der Gehalt an Wasser stufenweise vermindert 

 und mit jeder Wasserentziehung der Rückstand in der Lösung 

 vergrößert. Hieraus ergibt sich, daß hochkonzentrierte Kalk- 

 schwefellösungen nicht in der Weise herzustellen versucht 

 werden sollten, daß man große Mengen Kalk und Schwefel 

 bei wenig Wasserzusatz miteinander vereinigen will, daß man 

 dabei vielmehr in der Weise» vorgehen muß, daß man zu- 

 nächst durch etwa einstündiges Kochen Kalk und Schwefel 

 in der früher genannten Formel miteinander zu vereinigen 

 sucht und dann durch längeres Weiterkochen konzentriert. 

 Indessen ist doch zu beachten, daß hierbei ein großer Teil 

 des Thiosulphites der ursprünglichen Verbindung in Calcium 

 Sulphite übergeht, kristallisiert und als Rückstand ausscheidet. 

 Alle übrigen Sulphite werden nicht so leicht durch Konzen- 

 tration berührt. Im allgemeinen kann man sagen, daß es 

 sich nicht bezahlt, die hergestellten Lösungen zu konzentrieren, 

 ausgenommen, wo dieselben luftdicht in Fässern abgefüllt und 

 in den Handel gebracht oder auf weite Entfernungen ver- 

 schickt werden, denn das Konzentrieren kostet Zeit, Heiz- 

 material und ist immer mit einem mehr oder weniger großen 

 Verlust an wertvollem, ursprünglich löslichem Material ver- 

 knüpft; dazu kommt noch, daß jede konzentrierte Lösung 

 vor dem Gebrauch wieder verdünnt werden muß und schließ- 

 lich auch die Fässer und der Lagerraum der konzentrierten 

 Lösungen Unkosten verursachen. 



Bei der Herstellung der Lösungen ist es wichtig, das 

 Volumen der kochenden Mischung gleich zu erhalten, da 

 andernfalls sofort das richtige Verhältnis zwischen dem Wasser 

 und den festen Bestandteilen gestört und eine Erhöhung der 

 unerwünschten Rückstände bewirkt wird, analog dem Vorgange, 

 als wenn von vornherein zu wenig Wasser gebraucht worden 

 wäre. Das Nachfüllen des Wassers sollte immer in kleinen 

 Mengen und in kurzen Zwischenräumen erfolgen, um möglichst 

 wenig den Prozeß des Kochens zu beeinflussen. 



Bevor die konzentrierten Mischungen verwendet werden 

 können, müssen sie sowohl aus wirtschaftlichen Gründen, wie 

 auch um eine Beschädigung der Bäume zu vermeiden, ganz 

 bedeutend verdünnt werden. Bisher hat man geglaubt, daß 

 die Benutzung des Hydrometers beim Verdünnen genaue 

 Fingerzeige für den Grad der Verdünnung ergebe; tatsächlich 

 zeigt der Hydrometer auch genau die Stärke (Dichtigkeit) der 

 Lösung an. Die chemische Untersuchung von Lösungen von 

 verschiedener Stärke, wie sie die Skala des Hydrometers an- 

 gab, hat gezeigt, daß ein Unterschied von einem Grad 

 Beaume nicht ganz genau gleichen Mengen von Schwefel in 

 Lösungen schwächerer und stärkerer Natur entspricht. So z. B. 

 enthielten 62 Proben von bekannter und geprüfter Zusammen- 

 setzung, die sämtlich weniger wie 25 Grad Beaume zeigten, 

 für jeden Grad Beaume 0,60 — 0,70 Prozent Schwefel in der 

 Lösung, die Proben, welche 25 — 30 Grad Beaume zeigten, 

 0,70 — 0,75 Prozent pro Grad Beaume, und diejenigen, welche 

 30 — 36 Grad Beaume aufwiesen, 0,75 — 0,78 Prozent Schwefel 

 pro Grad Beaume; das besagt mit anderen Worten, daß die 

 stärkeren Lösungen pro Grad Beaume etwas mehr Schwefel 

 enthalten, wie die schwächeren. 



Nach all den vorliegenden Beobachtungen und Erschei- 

 nungen scheint es, daß der Wert des Mittels hinsichtlich des 

 Besprengens der Obstbäume durch seinen Schwefelgehalt be- 

 stimmt wird; um daher gleichmäßige Resultate mit dem Be- 

 sprengen der Bäume mit der Kalkschwefellösung zu erzielen, 



