Untersuchungen über isotonische Koeffizienten usw. 561 



Da meine Büretten so feine Ablesungen nicht erlauben, so 

 habe ich diese Zahlen auf die erste Dezimale oder auf die Zahl 5 

 der zweiten abgerundet, also genommen: 



9,6 9,85 10,1 10,3 10,55 10,8 ccm usw. Zucker, 

 + 10,4 10,15 9,9 9,7 9,45 9,2 „ „ H-^O. 



Die möglichen Fehler der Bürettenablesungen sind auch hier 

 wieder ± n/800 = 0,00042 GM. Jene Fehler durch die Abrun- 

 dung sind in maximo gleich ± 0,00033 GM. Die möglichen Fehler 

 in der Genauigkeit der Zuckerkonzentrationen betragen also im 

 ganzen 0,00042 -\- 0,00033 = ±0,00075 GM, bei den Salpeter- 

 lösungen + 0,0003125 GM. Daraus aber folgt, daß die Lösungen 

 eine Ungenauigkeit der aus den Einzelmessungen berechneten iso- 

 tonischen Koeffizienten um + 0,01 bedingen können. Ist also 

 0,1 GM KNOs isosmotisch gefunden mit 0,16 GM Zucker, so ist 

 i = 1,6 +0,01. Dazu können aber noch die Fehler bei der 

 Schätzung der Plasmolyse kommen. Ich habe bei allen Bestim- 

 mungen wieder wie früher die Kalisalpeterlösungen um 0,0025 GM 

 verschieden genommen. Es ist wichtig, zu beurteilen, wie die iso- 

 tonischen Koeffizienten sich ändern, wenn eine Zuckerlösung nicht 

 genau einer Salpeterlösung in der plasmolysierenden Wirkung ent- 

 spricht. Ich betrachte, um darüber Klarheit zu schaffen, folgende 

 Lösungen: 



KNO3 0,0975 0,1 0,1025 0,105 0,1075 0,11 usw. GM, 

 Zucker 0,156 0,16 0,164 0,168 0,172 0,176 „ „ . 



Entspricht an plasmolysierender Wirkung 0,1 GM KNO3 ^ 

 0,16 GM Zucker, so ist i = 0,16 ±0,01; würde dagegen 0,1 GM 

 gleich sein 0,164 GM, so würde sich der isotonische Koeffizient 

 natürlich von 1,6 ± 0,01 zu 1,64 ± 0,01 ändern. Solche Ver- 

 schiedenheiten sind direkt ablesbar. Sehr häufig kommt es nun 

 aber bei Schnittserien vor, daß die Wirkung einer Salpeterlösung 

 nicht genau einer Zuckerlösung entspricht, sondern stärker ist als 

 die eine, aber schwächer als die folgende, konzentriertere Zucker- 

 lösung. Dann bleibt nichts Anderes übrig, wie das Mittel zwischen 

 den beiden Lösungen als die „richtige" Lösung anzunehmen, da 

 eine genauere Schätzung unmöghch ist. Da die geschätzten Werte 

 aber auch dichter an den anderen liegen können, so wächst bei 

 ihnen die Unsicherheit um mindestens ±0,01, also auf mindestens 

 ±0,02. Bedenkt man schließUch, daß ganz geringe Verschieden- 

 heiten im osmotischen Drucke der Zellen benachbarter Schnitte 



