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ZU richtigeren Zahlen gelangt sein, desgl. in seiner neuesten Arbeit 

 (1915, S. 469), in der er bei Statice nach derselben Zeit die Plas- 

 molyse sowohl für Kochsalz als auch für Zucker maß. An die 

 Möglichkeit einer Exosmose oder gar an die einer verschieden 

 starken Exosmose ist in allen diesen Versuchen nicht gedacht. 

 Daß die Fehler, die hierdurch entstehen können, besonders groß 

 sein müssen, wenn der Höhepunkt der Plasmolyse in den ver- 

 wendeten Lösungen zu sehr verschiedenen Zeiten .eintritt, ist selbst- 

 verständlich. 



Die Methode der plasmolytischen Bestimmung der isotonischen 

 Koeffizienten wird also bloß nach sehr eingehenden Vorunter- 

 suchungen Ergebnisse liefern können, die auch nur einigermaßen 

 für Permeabilitätsbestimmungen brauchbar wären. Dafür wird die 

 Analyse meiner Versuche mit BJioeo noch weitere Beweise er- 

 bringen. 



2. Physikalisch- chemische Bedenken. Viel schwer- 

 wiegender noch sind aber die Bedenken, die sich, selbst angenommen, 

 die Messungen Lepeschkins und TrÖndles seien einwandfrei, 

 theoretisch gegen ihren Versuch erheben, die auf plasmolytischem 

 Wege ermittelten isotonischen Koeffizienten mit den physikalisch- 

 chemisch errechneten zu vergleichen. Dieser Vergleich setzt nämlich 

 als selbstverständlich voraus, 1. daß die plasmolytisch bestinjmten 

 Koeffizienten das wahre Verhältnis der räumlichen Konzentrationen 

 der Salz- und der Zuckerlösung angeben, deren osmotische Drucke 

 als gleich erkannt worden sind (oder, was dasselbe sagt, daß sie 

 das genaue Verhältnis der osmotischen Drucke für räumlich oder 

 auch numerisch gleich konzentrierte Lösungen ausdrücken) und 

 zugleich 2. daß in gleicher Weise die durch physikalisch- chemische 

 Methoden bestimmten Koeffizienten auch wirklich das Verhältnis 

 der osmotischen Drucke gleich konzentrierter Lösungen richtig 

 wiedergeben; mit anderen Worten, er setzt voraus, daß van't Hoffs 

 Theorie der Lösungen für die Lösungen, die hier in Betracht 

 kommen, gültig ist. Wenn auch die Lehrbücher der physikalischen 

 Chemie die Theorie der Lösungen, übrigens mit guten Gründen, 

 vielfach vorwiegend in van't Hoffs Sinne behandeln, so weiß doch 

 jeder physikalische Chemiker, daß das durchaus nicht der Fall ist. 

 Die van"t Hoffschen Gesetze und ebenso der Satz von Arrhenius: 



« = gelten vielmehr nur für d€n Grenzfallder unendlich ver- 



