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der molekularen Gefrierpuuktserniedrigungen für den Rohrzucker 

 fest. Findlay (1914, S. 30) gibt nach Messungen von Morse 

 eine Tabelle, zu der er bemerkt (S. 31): „Ein Blick auf die Zahlen 

 dieser Tabelle zeigt sofort, daß selbst bei zehntelnormalen Zucker- 

 lösungen der experimentell bestimmte Wert des osmotischen Druckes 

 merklich größer ist als der nach der van't Hoffscben Theorie be- 

 rechnete; bei zunehmender Konzentration werden die Abweichungen 

 von den berechneten Werten noch stärker." Bei 0,1 Gew. -normaler 

 Zuckerlösung wurde von Morse ein osmotischer Druck von 2,59 Atm. 

 beobachtet; nach van't Hoff berechnet sollten es nur 2,34 Atm. sein! 

 Also kann schon deshalb der physiologisch bestimmte i-Wert mit 

 dem aus der Leitfähigkeit errechneten überhaupt gar nicht ver- 

 gleichbar sein. 



In diesem Zusammenhange sei darauf hingewiesen, daß die Berechnung der 

 osmotischen Drucke von SalzlösiJ|igen durch die Untersuchungen Morses an Rohrzucker 

 auch noch nicht auf so zuverlässige Basis gestellt wird, wie es nach Renners lehr- 

 reicher Arbeit (1912, S. 486 ff.) scheinen könnte. Renner schließt sich hier Morse 

 an, daß der osmotisclie Druck (von Rohrzucker!) den Gasgesetzen folgt, wenn man die 

 Konzentrationen auf gleiche Mengen des Lösungsmittels bei 4° bezieht, also nach 

 einer Formel rechnet, die Morse entsprechend aufgestellt hat. Findlay hat indessen 

 dai-auf hingewiesen, daß die Formel von Morse den Druck immer noch nicht richtig 

 wiedergibt, wie die nachstehende, aus Findlay (1914, S. 30) entlehnte Tabelle zeigt. 



1,0 GM 

 26,64 Atm. 



23,90 



19,73 „ 



Bei Findlay findet man auch eine sehr interessante Erörterung darüber (vgl. 

 auch Washburn, 1908,8.493 und Callendar zit. bei Findlay, 1914, S. 51), worin 

 die Abweichung begründet ist: Berechnet man für Rohrzucker die Drucke nach der 

 allgemeinen thermodynamischen Gleichung für „ideale" Lösungen, so erhält man Werte, 

 die nahezu den von Morse errechneten entsprechen, weil nämlich die Morsesche 

 Formel eine Näherungsgleiclmng für diese allgemeine thermodynamische Gleichung ist. 

 Eine solche „ideale" Lösung ist nun aber eben Rohrzucker nicht. Deshalb entsprechen 

 die an ihm gemessenen osmotischen Drucke den auf diese oder jene Weise berechneten 

 Drucken nicht. Eine befriedigende tJbereinstimraung zwischen Messung und Rechnung örhält 

 man erst, wenn man annimmt, daß der Zucker in wässeriger Lösung ein Pentahydrat bildet. 



Morse (und mit ihm Renner) schloß auf die Richtigkeit seiner Berechnungsweise 

 daraus, daß die aus den Gefrierpunktserniedrigungen gewichtsnormaler Lösungen berech- 

 neten osmotischen Druckwerte völlig mit den. direkt gemessenen übereinstimmen. Diese 



