Untersuchungen über isotonische Koeffizienten usw. 573 



Übereinstimmung ist aber nur Schein: Morse hat nämlich durchweg zu hohe Gefrier- 

 punktserniedrigungen für Zucker gemessen, wie schon durch einen Vergleich seiner Zahlen 

 mit den älteren von Kaoult, Loomis u. a. (vgl. Landolt u. Born stein, 1912,8.821) 

 wahrscheinlich ist, obwohl Jones u. Getman (1904, S. 328) ähnliche Werte gefunden 

 haben. Die genauesten Messungen der Gefrierpunkte von Rohrzuckerlösungen dürften 

 von Roth vorliegen (Landolt u. Börnstein, 1912, S. 821). Da sie anderweitig noch 

 nicht veröffentlicht sind, so habe ich mich an Herrn Kollegen Roth mit der Bitte um 

 nähere Auskunft gewendet. Ich möchte ihm auch hier meinen verbindlichsten Dank für 

 seine wertvolle briefliche Mitteilung weiterer, bisher unveröffentlichter Zahlen sagen. 

 Herr Kollege Roth hat gemessen: 



Zahlen von Morse 

 Werte von Roth : . , ^ „ ^ 



(nacli Renner, 1912, S. 491): 



Auch Herr Kollege Roth hält Morses Zahlen für zu groß. Nach Roth berechnet 

 auf Gefriertemperatur wäre mit der Formel Druck :^ A • 12,05 Atm. für 



0,1 GM (E = 1,87) 0,3 GM 



der Druck 2,253 Atm. 6,87 Atm. 



Dagegen wurde der Druck 

 gemessen von Morse bei 



0° C zu 2,462 „ 7,085 „ . 



Die Übereinstimmung ist also tatsächlich viel geringer, als es nach Morses Zahlen 

 scheint. 



Zugleich sieht man aus diesen Zahlen, daß man die Drucke mit Hilfe der Gefrier- 

 punktsmessungen nicht ohne weiteres richtig berechnen kann, weil eben van't Hoffs 

 Gesetze nicht gelten. 



Sehr bedenklich scheint nach alledem auch der Schluß Renners, daß das Morse- 

 sche Gesetz, das doch schon bei dem Zucker versagt, für die Berechnungsweise der 

 Konzentrationen auch bei den Salzen gültig sei. Es kann für diese ebensowenig gelten, 

 weil die Salze eben auch Lösungsanomalien, und zwar wieder andere wie der Zucker 

 zeigen! So sind wir denn leider gegenwärtig noch nicht in der Lage, die osmotischen 

 Drucke von Salzlösungen genau berechnen zu können. 



Worauf die Abweichungen nicht dissoziierender und dissoziieren- 

 der Verbindungen von der van't Hoffschen Lösungstheorie und 



1) Hier liegen nach Roth kleine Messungsfehler vor. 

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