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Lepeschkin (1908, S. 206; 1909a, S. 140) zur Ermittelung der 

 Permeabilitätsverliältnisse herangezogen worden ist. Ein solcher 

 Vergleich ist schon deshalb berechtigter, weil man hier nicht ge- 

 nötigt ist, sich bei der Berechnung von i auf einen „idealen" 

 Körper zu beziehen, sondern dabei Zahlen verwenden kann, die 

 man einerseits für das Salz, andererseits für den Rohrzucker ge- 

 messen hat. In der Tat geht die Ansicht der physikalischen Che- 

 miker, ob mit Recht (wie nach der Ansicht fast aller Physiko- 

 Chemiker wahrscheinlich) oder Unrecht kann hier nicht erörtert 

 werden, dahin, daß theoretisch, gleiche Temperaturen voraus- 

 gesetzt, trotz allen noch unbekannten Abweichungen der Lösungen 

 von der van't Ho ff sehen Theorie, wie sie durch Hydratation der 

 Ionen, Bildung komplexer Ionen, Assoziation des Wassers usw. 

 bedingt sind, Lösungen von gleichen osmotischen Drucken auch 

 gleiche Gefrierpunktserniedrigungen oder Dampfdrucke zeigen werden 

 (vgl. z. B. Roth, 1902, S. 541; Drucker, 1905, S. 36), voraus- 

 gesetzt, daß die Bestimmungen der Drucke, der Gefrierpunkte und 

 der Dampfdrucke bei den gleichen Temperaturen vorgenommen 

 werden. Würden wir also z. B. für zwei Lösungen, die wir bei 

 Gefriertemperaturen plasmolytisch isosmotisch gefunden haben, die 

 Gefrierpunkte bestimmen, so müßten sie danach gleich sein, wenn 

 die Zelle für beide Lösungen impermeabel wäre und andere Ein- 

 flüsse sich nicht geltend machen würden; während Unterschiede 

 auf eine Permeabilität hindeuten könnten. Da sich dieses Ver- 

 fahren aber nicht durchführen läßt, so sind wir auf die Gefrier- 

 punktsmessungen der Physiko- Chemiker bei anderen Konzentrationen 

 angewiesen, aus denen wir indirekt die Gefrierpunkte unserer Kon- 

 zentrationen unter Berücksichtigung der bekannten Tatsache er- 

 rechnen müssen, daß Gefrierpunkte (und Dampfdrucke) für Bruch- 

 teile von gewichtsnormalen Konzentrationen bestimmt zu werden 

 pflegen, während wir die Plasmolyseversuche mit voluni normalen 

 Lösungen ausgeführt haben. Für jene Berechnung legen wir nun 

 aber wieder die van't Hoffschen Formeln zugrunde, machen also 

 stillschweigend von neuem die Annahme, daß die van't Hoff sehe 

 Theorie der Lösungen in ihrer einfachen Form auch für unsere 

 Lösungen gilt. Das ist aber eben, wie wir sahen, gar nicht der 

 Fall'). Infolgedessen kann ich z. B. in der Kryoskopie mit der 



1) Auf dasselbe würde es hinauslaufen, wenn wir nicht erst die ^ -Werte (A =^ 

 Em), sondern sofort die i -Werte aus den kryoskopischen Daten berechnen und diese mit 



