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dafür also durchführen und die erhaltenen Zahlen mit meinen iso- 

 tonischen Koeffizienten inr Rhoeo vergleichen. 



Ich hatte als isotonischen Koeffizienten auf plasmolytischem 

 Wege gefunden i^,, = 1,64; d. h. es wäre 0,1^^ GM KNO3 is- 

 osmotisch einer Zuckerlösung von 0,164^.^^ GM. Beide Konzentra- 

 tionen sind zunächst in gewichtsnormale umzurechnen. Dazu be- 

 diene ich mich der Formeln, die Renner (1912, S. 494 u. S. 499) 

 angegeben hat'). Nach diesen Formeln und nach den Dichten der 

 Salzlösung (vgl. Grüneisen, zit. bei Landolt und Börnstein, 

 1912, S. 285) ist 



0,1^,,^ GM KNO3 = 0,1005g,^GM KNO, 



und 



0,164 GM Zucker = 0,17^,, GM. 



Demnach ist für die gewichtsnormalen Lösungen berechnet: 



i = l,69o. 



gn ' 



Nach den kryoskopischen Präzisionsmessungen von Roth (1912, 

 S. 605) ist nun die molekulare Depression für 0,1^^ KNO3 inter- 

 poliert^) etwa E = 3,335 (nach früheren Messungen von Loomis, 

 zit. ebenda, S. 607, E = 3,3). Für Rohrzucker kann man aus 

 den bereits mitgeteilten Messungen von Roth interpolieren für 

 0,17 GM E = 1,875. Nach diesen Zahlen wäre also für 0,1_ GM 



' gn ' 5" 



gn ' 



1) Für Zucker ist 



^vn • 1000 



™gn = 1 



^ 1000 — 213,75 m^^ 



Renner hat statt 213,75 etwas weniger genau 214 genommen. 



Für die Salzlösungen ist 



m^„ • 1000 



^ lOOO'd — m^„«M 



worin M das Molekulargewicht und d die Dichte bei der Konzentration m^,^ ist, aber wohl 



lg j^g 



zu beachten, reduziert auf Wasser von 4''C, also d oi nicht d oi worauf bei Renner 



4 1 o 



nicht hingewiesen ist (vgl. Findlay, 1914, S. 21, 31 ff., 46). 



2) Roth gibt für die Mittelwerte 



0,08595 GM KNOg E = 3,37 



0,1088 „ „ E = 3,31 



0,1239 „ „ E = 3,25^. 



