Untersuchungen über isotonische Koeffizienten usw. 581 



Da bei der Verdünnung der Salpeterlösungen bekanntlich 

 Wärme aufgenommen wird, so wächst ihr osmotischer Druck mit 

 der Zunahme der Temperatur etw^as stärker als in den Zucker- 

 lösungen. Allein danach würde der Wert i der osmotischen Drucke 

 für 18 — 20" ganz wenig größer sein, als er hier aus den Gefrier- 

 temperaturen errechnet ist. Umgekehrt wirkt die Temperatur auf 

 den Druck infolge ihres Einflusses auf die Assoziation des Lösungs- 

 mittels und auf die Dissoziation des ev. vorhandenen gelösten Hy- 

 drates (vgl. Findlay, 1914, S. 53); ob stärker auf die Zucker- 

 lösung oder auf die Salzlösung, wissen wir aber nicht'). 

 Folgende i -Werte stehen nun einander gegenüber: 

 i aus Plasmolyse = 1,69 i^„ aus ä = 1,779 



i,„ „ „ = 1,64 [i^„ „ A = 1,829]. 



Daraus sieht man, daß das Mittel für i aus den Plasmolyse- 

 versuchen auch von den aus J errechneten i -Werten stark abweicht. 



Sind diese Abweichungen nun physiologisch oder physikalisch 

 oder teils physiologisch, teils physikalisch bedingt? Darauf läßt 

 sich ohne weiteres nicht antworten. Die Abweichungen, die ich 

 von dem Mittel beobachtet habe (i^,^^ = 1,56 bis 1,78 oder ig^ = 

 1,61 bis 1,85), müssen ja natürlich physiologische Ursachen haben. 

 Beachtenswert ist, daß der obere Grenzwert 1,85 größer ist als der 

 kryoskopische. Der „rein physikalische" i-Wert für den osmotischen 

 Druck bei den Plasmolyseversuchen könnte natürlich ebensogut 

 kleiner wie größer sein, als der aus den kryoskopischen Messungen 

 errechnete. Ist also eine Entscheidung ohne weiteres vorläufig 

 nicht zu treffen, wieviel von der Differenz zwischen dem plasmo- 

 lytisch und dem kryoskopisch bestimmten i- Wert auf physiologische 

 Einflüsse, z. B. die Permeabilität für Kalisalpeter, entfällt, so ist 

 es doch sehr lehrreich, einmal zu berechnen, wieviel Salz permeiert 

 sein würde bei der Annahme, daß tatsächlich allein die Durch- 

 lässigkeit für das Salz daran schuld ist und daß der kryoskopische 

 i-Wert dem physikalischen für die osmotischen Drucke bei Zimmer- 

 temperatur ungefähr entspricht. Mit dem Koeffizienten i^^ = 1,779 

 wären isotonisch 0,1779 ^ GM Zucker mit 0,1^^ GM KNO3, sowie 

 0,1788 GM Zucker mit" 0,1005 GM KNO3. Eine Zuckerlösung 



' gn ' gn ° 



1) Nach Findlay (1914, S. 52) hat die Temperatur bei solchen Konzentrationen, 

 wie sie hier in Betracht kommen, in den Kohrzuckerlösungen bis 25" C keine Wirkung 

 durch solche Einflüsse. 



