Untersuchungen über isotonische Koeffizienten usw. 



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1. Kaliumsalze. 



a) Kaliumchlorid. 



Ausgangslösung 0,25^_^ GM KCl (Molekulargew. 74,6). Kon- 

 zentrationsdifferenzen zwischen den Lösungen 0,0025 GM. 



Die Permeabilitäts Verhältnisse sind wie bei Salpeter: das Salz 

 dringt sehr schnell in die Zellen ein, so daß die Plasmolyse be- 

 reits nach 15 Minuten zurückzugehen beginnt. 



A. Versuche nach längerem Aufenthalte der Plättchen in destill. Wasser: 



Versuch 



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Isotonische Lösungen 

 KCl Zucker 



0,11 = 0,1867 



0,105 = 0,173 



0,11 = 0,1867 



0,1125 = 0,1917 



0,135 = 0,23 



0,1025 = 0,17 



1.7 



1,65 



1,7 



1,7 



1,7 



1,66 



B. Versuche ohne zuvorige Wässerung der Plättchen: 



Mittel 1,68 



Da alle Kaliumchloridlösungen, für die ich i bestimmt habe, der Konzentration 

 0,l^jjöM nahe liegen, so wird man mit genügender Genauigkeit sagen können, daß auch 

 für diese Konzentration der plasmolytische i^j^-Wert etwa gleich 1,685 sein würde. Nach 

 Örüneisen (Landolt u. Börnstein, 1912, S. 285) ist die Dichte von 0,1^^ GM KCl 



18" 

 d = 1,0034. Daraus folgt mit den Formeln von Eenuer 0,1^,,^ GM KCl = 



0,1004„„ GM und 0,1685,,,, GM Zucker = 0,1748 ■ GM. Demnach ist 



= 1,74. 



Nach Noyes und Falk (Landolt usw., 1912, S. 822) ist die molekulare Gefrier- 

 punktserniedrigung E für 0,1 GM KCl = 3,451. Nach Roths Zahlen für Zucker 

 kann man für 0,17 ^^ GM Zucker E =^ 1,875 setzen. Danach ist 



ig„ = 1,84. 



Nach Kohlrausch und Maltby (Landolt usw., 1912, S. 1102) ist für 18° und 

 0,1^„ GM KCl A = 11,03. Die lonenbeweglichkeiten sind nach Kohlrausch bei 18** 

 für K = 64,6; für Cl = 65,5, also ist A^^ = 130,1. Demnach ist für 0,1^^ GM KCl 



i = 1,86. 



