Untersuchungen über isotonische Koeffizienten usw. 607 



worden, daß die van't Hoffschen Gesetze auch für wäs- 

 serige Lösungen von endlicher Verdünnung gelten. Die ent- 

 sprechenden Formeln haben aber nur für unendliche Verdünnung 

 Gültigkeit. ' Daraus erklärt es sich , daß schon zwischen den i- 

 Werten, wie sie nach verschiedenen physikalisch- chemischen Me- 

 thoden sich errechnen lassen (z. B. aus kryoskopischen, Dampf- 

 druck-, Leitfähigkeitsmessungen), Unstimmigkeiten bestehen und 

 daß man infolgedessen nicht weiß, welche i -Werte denn nun 

 eigentlich das Verhältnis der Drucke (bei Salzen auch der Dis- 

 soziation) richtig wiedergeben; wahrscheinlich ist das bei keinem 

 der Fall. 



Von den Begründern der sog. Methode der Permeabilitäts- 

 koeffizienten und von anderer Seite wurden zum Vergleiche mit 

 den plasmolytisch bestimmten isotonischen Koeffizienten mit Vor- 

 liebe die i -Werte aus den Leitfäliigkeitsmessungen herangezogen. 

 Ein solcher Vergleich ist aber, von allem anderen abgesehen, schon 

 deshalb ganz unmöglich, weil die plasmolytischen Koeffizienten das 

 Verhältnis zwischen einem Salz und Rohrzuckerlösungen angeben, 

 die der Theorie schon von 0,1 GM Konzentration an nicht mehr 

 folgen, die aus den Leitfähigkeiten berechneten aber das Verhält- 

 nis zu einem idealen und nicht dissoziierenden Körper sind, der 

 der Theorie entspricht. So stimmen denn auch bei meiner Ver- 

 suchspflanze die i-Werte aus den Plasmolyseversuchen (1,64) und 

 aus den Leitfähigkeitsmessungen sehr schlecht zusammen (1.829). 

 Irgendwelche Schlüsse lassen sich daraus auf die Durchlässigkeits- 

 verhältnisse nicht ziehen. 



Einwandfreier wäre ein Vergleich der plasmolytischen i -Werte 

 mit solchen Koeffizienten, die man aus kryoskopischen oder Dampf- 

 druckmessungen berechnet, weil man hier die i -Werte außer auf 

 einen idealen Körper auch auf Rohrzucker beziehen kann und weil 

 bei diesen Methoden der ganze osmotische Effekt in Betracht ge- 

 zogen ist. Da man aber für die Berechnung auch hier die Formeln 

 der van't Hoffschen Gesetze braucht, die für die in Betracht 

 kommenden Konzentrationen nicht mehr streng gültig sind, da ferner 

 die plasmolytischen Versuche bei ganz anderen Temperaturen als 

 die kryoskopischen Messungen angestellt sind, die allein zum Ver- 

 gleiche in Betracht kommen, und da die kryoskopischen Daten meist 

 nicht völlig genau sind und l)ei der Rechnung Interpolationen sich 

 nicht vermeiden lassen, so kann man auch bei solchen Vergleichen 

 genaue Übereinstimmung zwischen den verschiedenen i-Werten bei 



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