"Weitere Mitteilungen über die ■Regulation der Stnffaufnahme. 433 



daran ist das, daß, wenn Alkohol und Säure in ä(Xuimolekularem 

 Verhältnis gemischt sich zu Ester und Wasser umsetzen, dieser 

 Prozeß nicht zu Ende verläuft, sondern von selbst aufhört, wenn 

 V:i der Ausgangsprodukte verbraucht sind. Jetzt befinden sich 

 die reagierenden Stoffe in einem Gleichgewichtszustand, der 

 anderseits auch hergestellt wird, wenn wir umgekehrt von 

 Ester und Wasser ausgehen und diese Stoffe in äquimolekularen 

 Mengen aufeinander wirken lassen. Jetzt findet unter Wasserauf- 

 nahme Spaltung des Esters stntt, die sich am dritten Teile seiner ur- 

 sprünglichen Menge vollzieht, sodaß nach Beendigung des Prozesses 

 das Reaktionsgemisch die gleiche Zusammensetzung hat, wie das- 

 jenige, das aus Säure und Alkohol sich bildet. Der chemische 

 Vorgang verläuft also hier von selbst je nach den Umständen bald 

 in dieser und bald in jener Richtung. 



Während man früher derartige Fälle als Ausnahmen ansah, 

 ist man allmählich zu der Ansicht gekommen, daß sie im Gegenteil 

 die Regel darstellen; nur entzieht sich aus zwei Gründen oft der 

 chemische Gleichgewichtspunkt unserer Erkenntnis: einmal dann, 

 wenn er dermaßen nach einer Seite hin verschoben ist, daß wir 

 den gegenläufigen Vorgang mit unseren analytischen Mitteln nicht 

 mehr nachzuweisen vermögen, zum andern dann, wenn durch feste 

 oder gasförmige Ausscheidung eines Teils der Reaktionsprodukte 

 eine beständige Störung des Gleichgewichtes bewirkt wird; und so 

 kommt es, daß so viele Reaktionen scheinbar nur in einer Richtung 

 verlaufen können. 



Der oben erwähnte Vorgang der Bildung und Wiederauflösung 

 der Stärke, der zur Erhaltung einer bestimmten Zuckerkonzen- 

 tration in der Zelle führt, hat nun eine nicht zu verkennende 

 Ähnlichkeit mit den in der leblosen Natur ablaufenden reversiblen 

 Reaktionen : liegt nun in der Tat eine tiefere Analogie vor, oder ist 

 die Ähnlichkeit nur äußerlich? Diese Frage wollen wir nunmehr 

 prüfen. Außerhalb des Organismus, in wässeriger Lösung, findet 

 die Umsetzung zwischen Stärke und Zucker stets nur in einer 

 Richtung statt: wir können Stärke in Zucker überführen, niemals 

 aber den umgekehrten Prozeß veranlassen. Die Zerlegung geht 

 unter dem Einflüsse verdünnter Säuren in der Wärme bis zur 

 Dextrosebildung, unter dem gewisser Enzyme in der Kälte bis zur 

 Maltosebildung vor sich. In beiden Fällen ist durch Jod, das feine 

 Reagens auf Stärke, keine Spur davon nachzuweisen. Die Lage 

 des chemischen Gleichgewichts begünstigt also dermaßen die Bildung 



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