Weitere Mitteilungen über die Regulation der Stoffaufnahnie. 435 



d. h. bis zum völligen Verschwinden dieses Zuckeis; er kommt 

 vielmehr zum Stillstand, wenn dessen Konzentration zu der des 

 entstehenden Traubenzuckers in einem gewissen Verhältnis steht, 

 dessen Wert wiederum von der absoluten Konzentration des Aus- 

 gangsmateriales abhängt. Konzentriertere Maltoselösungen unter- 

 liegen einer weniger weitgehenden Hydrolyse als verdünntere. 

 Lassen wir nun umgekehrt das Enzym auf reine Dextroselösung 

 wirken, so findet nunmehr der rückläufige Prozeß statt: die Syn- 

 these des Malzzuckers, resp. einer ihm stereoisomeren Zuckerart. 



Dieser Vorgang gleicht den oben beschriebenen reversiblen 

 Prozessen, und seine völlige Analogie tritt deutlich hervor, wenn 

 wir bedenken, daß er genau in der gleichen Weise sich ohne Mit- 

 Nvirkung des Enzyms abspielt, wenn wir als anorganischen Kataly- 

 sator verdünnte Säure anwenden. In der Tat unterliegt auch die 

 Spaltung der Maltose durch Salzsäure den oben angeführten Ge- 

 setzen; und daß man durch Wirkung von Säuren auf Trauben- 

 zucker die Synthese von Isomaltose bewerkstelligen kann, hat 

 Emil Fischer') schon vor der Entdeckung Croft Hills gezeigt. 

 Das Enzym hat also an den in der wässerigen Lösung herrschenden 

 Gleichgewichtszuständen nichts geändert und nur dasselbe bewirkt, 

 was auch anorganische Katalysatoren vermögen. 



Wir können aber auch den Nachweis führen, daß dies nicht 

 nur für den vorliegenden Fall gilt, sondern ein allgemeines Gesetz 

 ist, das aus dem zweiten Hauptsatze der mechanischen Wärme- 

 lehre folgt. Das gilt generell für alle katalytischen oder „Kontakt"- 

 Wirkungen-). „Theoretisch würde man bei Annahme von Einfluß 

 derartiger Kontaktwirkungen auf das Gleichgewicht auf ein perpe- 

 tuum mobile stoßen, indem das eine Mal die Kontaktsubstanz weg- 

 genommen, das andere Mal zugegeben wird; ein fortwährendes Hin- 

 und Hergehen der Umwandlung wäre dann die Folge, was zu irgend 

 einer Arbeitsleistung ohne Temperaturerniedrigung verwendbar wäre 

 und so im Gegensatz zu den Forderungen der Thermodynamik 

 stände. Aus dieser Unfähigkeit derartiger Kontaktsubstanzen, Be- 

 "wirkung einer Gleichgewichtsverschiebung, geht nun aber un- 

 mittelbar die Notwendigkeit hervor, daß die Kontaktsubstanz, falls 

 sie eine der beiden zum Gleichgewicht führenden Reaktionen be- 

 schleunigt, sie das auch mit dem reziproken Vorgang tun muß." 



1) Emil Fischer, Ber. d. d. ehem. Gesellsch., 1S90, p. 368f. 



2) Van't Hoff, Vorlesungen über theoretische und physikalische Chemie, I 

 (1897), p. 104. 



