ИМЕНИ M. В. ЛОМОНОСОВА. 237 



причиной разложеп1я этого соединеи1я могла бить вода, они по- 

 пробовали осуществить образован1е перекиси аммом1я въ отсут- 

 CTBin водьь Для этого они тп1,ательно приготовили сухую густую 

 перекись водорода (извлекая ее эфиромъ и высуишвая), раство- 

 рили при искусственпомъ охлажден1и въ сухомъ эфирЬ, и зат-Ьмъ 

 къ этому раствору прибавили растворъ амм1ака въ эфир-Ь; 

 при CMtuieniH образовался густой жидк1й осадокъ, который при 

 охлажден1и до —40° застылъ въ кристаллическую массу. Эта кри- 

 сталлическая масса, промытая охлажденнымъ Э(()иромъ (открытая 

 на холоду), при анализ-Ь оказалась дtйcтвитeльнo искомою пере- 

 кисью аммон1я, которая очень слабо пахнетъ амм1акомъ при низкой 

 температура, но уже при — 15° довольно быстро диссоц1ируется. 



Такимъ образомъ, авторами было открыто очень интересное 

 соединен1е, показавшее еп^е разъ величайшую аналог1Ю группы 

 аммон1я со щелочными металлами. Это, necoMHtnHO, наиболее ин- 

 тересная часть разбираемаго зд-Ьсь изсл1>дован1я. Понимая науч- 

 ное значен1я сдЬланнаго ими открыт1я, авторы подробно и тща- 

 тельно изучили свойства перекиси аммон1я и, главнымъ образомъ, 

 услов1я и направлен1е ея разложен1я. Оказалось, что въ отсут- 

 ств1и воды разлол;ен1е это происходитъ такъ-же, какъ и для ок- 

 сигидрата перекиси натр1я, то есть на амм1акъ, воду и кислородъ. 

 Въ водномъ-жс раствор-Ь гидратъ довольно быстро диссо1цируется 

 на амм1акъ и перекись водорода, окисляющую, въ свою очередь, 

 некоторую часть амм1ака въ азотистую кислоту, которой образу- 

 ется т'Ьмъ больше, чЬмъ бол'Ье растворъ разбавленъ водою. Изъ этого 

 авторы справедливо выводятъ заключен1с, что въ сухой перекиси 

 аммон1я самоокислен1я не происходитъ, и оно появляется уже только 

 между продуктами диссоц1ац1и, то-есть, между амм1акомъ и пере- 

 кисью водорода. Многочисленные анализы этого соединен1я пока- 

 зали авторамъ, что оно образовано по типу перекиси водорода, 

 въ которой одинъ водородъ зам-Ьщенъ сложныыъ металлическимъ 



NH, — о 



радикаломъ аммонюмъ jj _ ^, или, удваивая формулу, получимъ 

 (КН^оОз -+- НоОо. На воздух-Ь, при низкихъ температурахъ (напр. 

 —40°), оно показываетъ cлifîды медленной диссоц1ац1и, которая 

 съ повышен1емъ температуры быстро возрастаетъ. 



