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so de haber varios , el atomo de una sustancia se combina con uno, dos, 

 Ires 6 mas de la otra. La primera idea de estas proporciones llamadas 

 multiples, parece pertcnecer en propiedad a Higgins, que la public6 ya 

 en 1789 en una obra sobre cstc asunto. Pero fue Wollaston el que em- 

 prendio las esperiencias mas iraportantes, que sirvieron para demostrar 

 la teoria de Dalton, y el que publico on 1814 su ingeniosa escala de los 

 equivalentes quimicos. 



Cuando se comparan los numeros de que Ballon se sirvio con los 

 que Berzelius ha deducido de sus propias esperiencias, que presentaban 

 un grado muy distinto de exactitud, se observan diferencias tan cousi- 

 derables como las que exislian enire los primeros , es decir, entre los 

 numeros de Dalton y los dados por Richter. El niimero de analisis sobre 

 que Dalton habia fundado su argumentacion era mucho menor,y ademas 

 estas analisis no habian sido ejecutadas con toda la exactitud que era de 

 desear. 



Los quimicos ban tenido algunas dudas acerca de la eleccion del 

 cuerpo que debia servir de unidad para bacer los pesos atomicos compa- 

 rables entre si: unos ban dado la preferencia al hidrogcno, y otros al 

 oxigeno. Dalton so decidio por el primero, y lo supuso igual a uno, en 

 atencion a que su atomo era el mas ligero de todos los elementos. Mu- 

 chos quimicos siguieron su ejemplo en este punto, sobre todo despues 

 que Proust intento demostrar que los pesos atomicos de todos los cuerpos 

 son miiltiplos del hidrogeno. Ricbter penso durante mucho tiempo del 

 mismo modo, con tanto mas motive, cuanto que suponia que los equi- 

 valentes de todas las bases forraaban una progresion aritmctica , y las de 

 los acidos geomi^trica. Con todo, Berzelius y Wollaston adoptaron el 

 oxigeno como unidad, considcrandolo como el mas abundante de todos 

 los elementos, y que exislia en la mayor parte de las sustancias com- 

 puestas. Ademas deesto, al adoptar el oxigeno como unidad se daba singu- 

 lar simplificacion a los calculos. Berzelius lesuponia=100, Wollaston 10. 

 Berzelius conserve su opinion hasta el ultimo momento, y se declar6 

 constantemente contrario a la de Proust, hasta en la misma dpoca (1840) 

 en que Dumas la adopto de nuevo, y trato de demostrar su exactitud, 

 por lo menos en un reducido numero de elementos, ayudado de nuevos 

 esperimentos. Es indisputable que los pesos atomicos de varios elemen- 

 tos no metalicos, parecen ser multiples de cl del hidrogeno; mas la opinion 

 de Proust no puede sostenerse respecto a los demas. Mientras que no 

 sepamos si csa relativa correspondencia es puraraentc accidental, 6 una 

 ley posit iva de la naturaleza , dcbc suspendersc el juicio. 



Con eslremada prudencia procedia Berzelius al determinar el numero 

 de dtomos en los cuerpos compuestos. Dalton y otros que habian dicho 

 que los cuerpos se combinaban constantemente de manera que el atomo 



