119 



del uno de los elementos se unia con iin atonio del oiro, adinitian adeinas 

 que cuando, por ejemplo, existen varies oxidos de un mismo elcmento, 

 los atomos de oxigeno de los oxidos de un orden ele\ado eran miiUi- 

 plos del oxigeno del oxido mas inferior. BerzL'lius exainino todas esas cir- 

 cunstancias con la mas deteuida atencion; y la prudcncia, el tacto y la 

 penetracion con que procedio en ese esludio , resaltan con e\ idencia por 

 el solo hecho de no haber tenido que hacer ningun cambio, ninguna mo- 

 dificacion en su modo de ver, cuando postcriormente Mr. Mitscherlich 

 suministro, per medio de su importante descubrimicnto del isomorfismo, 

 un admirable modo de conocer de una manera cierta los cuerpos que pre- 

 sentaban la misma composicinn atomica. 



Solo en una ocasion se A'io obligado a modificar sus opiniones relati- 

 vamente a la disposicion de los atomos en los cuerpos compueslos. Cuando 

 establecio por primera vez su sistema, pensaba que en los compuestos 

 sencillos^ tales como los oxidos, debia existir la proporcion mas sencilla; 

 y la de 2 atomos de radical por 3 de oxigeno le parecia demasiado 

 complicada. Y como en los oxidos de hierro el oxigeno existia en la base 

 en relacion de 2 a 3 , admitia que el peroxido de hierro consistia en 

 1 atomo de metal y 3 de oxigeno, y que el protoxido y todos sus 

 parecidos consistian en 1 atomo de metal y 2 de oxigeno. Posterior- 

 mente, en el alio 1827, fud cuando Berzelius, singularmente admirado 

 de las proporciones de los elementos en los oxidos de manganeso, cromo 

 y azufre, se decidio ii admitir que en los oxidos fuertemente basicos 6 

 electro-posit ivos, no habia mas que un atomo de metal y otro de oxige- 

 no, y que por lo tanto los pesos atomicos que anteriormente habia adop- 

 tado tenian que ser reducidos a la mitad. Los oxidos mas elevados, como 

 el peroxido de hierro, couteuian en tal caso tres atomos de oxigeno por 

 dos de melal. 



En aquclla ^poca Berzelius pensaba que cuando un cuerpo simple 

 pasa al estado de cuerpo gaseoso, uu voliimen de gas corresponde a un 

 atomo. Esta es la razon por la que siempre opino que el agua estaba 

 compuesta de un atomo de oxigeno y dos de bidrogeno. Sostuvo esta opi- 

 nion vigorosamente, y combatio las hipotesis de Thomson, Dalton y otros 

 quimicos, que sosteuian que en un voliimen de oxigeno hay tautos ato- 

 mos como en dos voliimenes de bidrogeno. Mas tarde, cuando por la de- 

 terminacion directa de los pesos especificos del azufre, fosforo y vapo- 

 res del mercurio, hecha por los Sres. Dumas y Mitscherlich, no se en- 

 contro su opinion confirmada de un modo general, Berzelius limito su 

 aplicacion a los gases permanentes. 



Asi es como se vio frecuenfemente obligado a suponer la existoncia 

 de dos atomos, alii eu donde los quimicos no admllian mas que uno. Por 

 consiguiente , introdujo los dobles atomos en los casos en que eran equi- 



