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iodurcto de potassio, perfeilanicnlo nciilro, pelo ozone, e 

 do qual rcsiilta, como disscmos, iodo livrc e polassa caus- 

 lica; porcm a diffcrenca esta cm que niiose mode a quan- 

 lidade de ozone pclo iodo, que tornando-se livre cora o ami- 

 don mais ou menos inlensamenle, mas o que se avaiia rigo- 

 rosamentc 6 a polassa que se forma, e esla avaliacao ou do- 

 sagem c feita pelo processo alkalimetrico, que e muilo rigo- 

 roso. 



Faz-se uma dissolucao de iodurelo dc polassio, perfeila- 

 menle ucutro, conlendo por cada centimetro cubico 0,^'020 

 de K I : esla addiciona-se a uma dissolucao normal muilo 

 diluida de acido sulfurico, que conlenha por cada 19 centi- 

 metros cubicos 0^',0061 de IIO, S0% e que, por conse- 

 guinte , e capaz de ueutralisar uma dissolucao de polassa , 

 cm que estejam dissolvidos 0^',0059 de KO, o que equivale 

 a 0^',0010 de oxygenio nascenle. As duas dissolucocs nao 

 reagem entre si n'este estado de diluicao. Se a traves d'ellas 

 passar uma porciio de ar contendo o oxygenio nascenle, esle 

 ultimo, e so elle, decompora uma porcao do iodurelo alka- 

 lino, equivalenle a sua quanlidade, tornando livre o iodo, e 

 formando a polassa que salura immediatamenle o seu equi- 

 valenle do acido sulfurico. iodo, que n'csta reaccao se li- 

 bertou , elimina-se pela jebulicao , e depois dosa-se o acido 

 restanle pela dissolucao normal alkalina como no melhodo 

 alkalimetrico ordinario. 



Esle method© tem effectivaraenle um caracter de maior 

 rigor, do que qualquer dos que ale agora se empregavam, 

 e, alem d'isso, offerece a vanlagem de uma conlraprova de fa- 

 cil pralica, dosando, pelo melhodo ordinario, o iodo climi- 

 nado. 



Eis-aqui um cxemplo d'cslas delerminacoes. 



