es réactions chimiques de 



44 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



d'acide chlorhydrique, on obtient une solution jaunâtre qu'on sépare du 

 sel de Magnus resté insoluble. 



Le filtrat abandonne par refroidissement un précipité cristallin de cou- 

 leur orange, formé par des plaques quadratiques et rappelant singulière- 

 ment le sel double de Cossa [Pt4 NH 3 ] |~Pt ™P 



Les données analytiques obtenues, ainsi que 

 ce corps, ne firent que confirmer la supposition qui s'impose par elle-même, 

 et notamment que nous avons ici le sel complexe analogue à celui de 



ci 3 ~\- r ci 3 "i 



et correspondant à l'acide H Pt „„,„„ • 



orbydrique en excès, le corps orangé laisse 

 déposer bientôt un précipité abondant, de couleur rose foncé qui se change 

 avec le temps en vert. Ce corps possède la composition et les réactions 

 bien connues du sel vert de Magnus, le précipité rose représentant la forme 

 isomère de ce sel décrit par Jôrgensen. Cotte réaction peut être représentée 

 de la façon suivante : 



Cossa [Pt4NH»][Pt c 

 Chauffé avec de l'acide ch 



[Pt4NH'jrPt 



CI 3 

 CH 3 CN 



2HCI — [Pt /JNH 3 ] PtCP -+- [PCl*]H« -f- aCN 3 CN; 



l'acétonitrile formé est naturellement hydrolyse en acide acétique et en 

 ammoniaque. 



On remarquera que, d'après l'équation ci-dessus, l'ion [PtCP]~~ doit 

 se former en quantité double par rapport à l'ion [Pt4NH 3 ] +_h présent. 

 Ainsi la moitié de l'acide [PtCPJH 2 doit rester à l'état libre, ce qui a été 

 confirmé par l'expérience. 



En effet, le liquide séparé par filtration du sel de Magnus donne de 

 nouveau un précipité abondant du même sel par l'addition du chlorure de 

 lapremière base de Reiset. De plus, dans une expérience quantitative, nous 

 avons obtenu un poids du sel vert très voisin de celui prévu par la théorie. 



Pour obtenir des sels solubles correspondant à l'acide H [PtCT'.CrPCN], 



[CI 3 V 

 Ptpmpv P 3r ' e c ' 1 ' oro P' at ' n ' te cor " 



respondant en solution aqueuse acidulée de quelques gouttes de H Cl 

 et à la température du bain-marie. L'addition de l'acide chlorhydrique est 

 indispensable pour éviter l'hydrolyse. Avec le chloroplatinite de potassium 

 la réaction se passe suivant l'équation 



[Pt4NH 3 ] ^Pt^ SCN jVK>PtCP= 2 [pi^ 3CN ]K-t-[Pt4NH«][PlGl*l. 



